Park jihoo

Soluciones Químicas

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• Sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes:Solvente y Soluto.
• Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.
• La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos.

Concentración

• La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente.
• Porcentaje masa en masa (m/m) : Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.
• F=%m/m = x 100
• Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución.
• F=%m/m = x 100
• Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución.
• F= % v/v = x 100
• El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos.
• Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución.
• F=M = n/V
• Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución.
• F=N = n eq/V
• Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.
• F=m = n/kgs solvente

Ejemplos

• 1) Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.
• 2) Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
• 3) Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.
• 7) Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
• El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.