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ivonc895 Spanish 12 cards

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1PROPIEDADES DE LOS GASES 1.Fluidez:Es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman. ejemplo:Cuando hay un gas encerrado en un recipiente, como un globo, basta una pequeña abertura para que el gas pueda salir.
2.2- DIFUSIÓN Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas. Ejemplo: un escape de gas desde un balón, este tiende a ocupar todo el espacio donde se encuentra mezclandose con el aire.
33- COMPRENSIÓN La compresión es la disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre si, debido a la presión aplicada. Ejemplo: Se puede observar cuando presionas el émbolo de una jeringa mientras tienes tapada su salida.
44. Resistencia Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es la resistencia. Ejemplo:un paracaídas o al elevar un volantín, el roce con el aire impide que el volantín caiga al suelo.
52..LA IMPORTANCIA DE LOS GASES EN LA QUÍMICA El estado gaseoso tiene sus moléculas dispersas y muy alejadas unas de las otras .No tiene ni forma,ni volumen y ocupa todo el volumen disponible.Este estado depende de las condiciones de temperatura,presión y volumen..Científicos como Gay Lussac y Avogadro estudiaban el comportamiento de los gases,dieron a conocer la idea de molécula y descubrieron la ley de combinación de gases. Dalton propuso el concepto de átomo indivisible,para demostrar las leyes de combinación química y leyes empericas de los gases
62. Los gases reales son los que se encuentran en la naturaleza,sus moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión únicamente a temperaturas altas y bajas presiones de fuerza de atracción su comportamiento cambia actúan como Gases Ideales.
73. LEYES DE LOS GASES 1.LEY DE BOYLE-MARIOTTE: En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante: PV= K P1V1= P2V2Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen sometido a presión de 4 atmósferas.
8En la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen.
92. LEY DE CHARLES En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802. A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica. Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.A presión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura.
Es La expresión matemática de la ley de Charles es.
103..LEY DE GAY LUSSAC La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional. Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre. La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.La expresión matemática de esta ley es:
P/T=K``
P1/T1= P2/T2
114..LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA) La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. P1V1/T1 = P2V2/T2
125..LEY DE GASES IDEALES La ecuación general de los gases ideales es: PV= nRT P= Presión V= Volumen n= cantidad de sustancia (número de moles) R= Constante universal de los gases T= Temperatura