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- 1Los GasesSe denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras
- 2Propiedades de los gases: El gas no tiene volumen Propio: Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene. No posee forma propia: Asume la forma del recipiente donde lo coloquemos.Tiene gran compresibilidad: Capacidad de reducción de volumen, como también de expansibilidad, esto es, capacidad de doblar de volumen dependiendo de la presión a la que está sometido.
* En la licuefacción de un gas existe contracción de volumen
* La vaporización se caracteriza por el aumento de volumen. - 3Variables de los gases. Las variables al medir un gas son: volumen,temperatura y presión.La Presión es medida en atmósferas (atm.) y también puede ser medida en mm de Hg (milímetros de mercurio). A nivel del mar, ella equivale a la columna de Hg de 760 mm de alto.
Temperatura
Existen varias escalas: las mas importantes como hemos mencionado en otros artículos son Celsius, Kelvin y Farenheit. La temperatura absoluta es la medida de una escala cuyo cero es el más absoluto (la más baja temperatura que existe equivale a cero grado en la escala Kelvin).
Volumen
Se utilizan las unidades usuales de volumen (L, dm3) - 4Constante Universal de los Gases Es el caso en que el número de moléculas del gas es igual a un mol. Está representada por R. Cuando las condiciones de temperatura y de presión en gases cualesquiera son normales, existiendo también volúmenes iguales, el número de moléculas de ese volumen (V) es el mismo – en los gases ideales es aproximado a los gases reales. Esa es la Hipótesis de Avogadro.Mezcla Gaseosa
Los gases son sometidos a presiones (presión corresponde a una variable de los gases). En las mezclas, cada gas sufre la presión como si estuviese solo – a esta condición se le da el nombre de presión parcial -. Ya la presión total de la mezcla gaseosa, representa la suma de las presiones parciales de los gases en las mezclas. - 5Gases Reales: Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales. Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real. Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no, se les llaman gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.1. - Un gas está formado por partículas llamadas moléculas.
2. - Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar en el nivel microscópico.
3. - El número total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas pueden cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas.. - 6Leyes de los gasesLa Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debida al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702. - 7Ley de Boyle 1. Llenar una probeta de 1000 ml ³/4 de su capacidad, invierta una bureta con la llave abierta; cierre la llave a un ¹/4 de su volumen con agua. La bureta debe mantenerse con la llave cerrada, asegúrese de que no haya del aire contenido en la bureta. 2. Consiga 5 lecturas de volumen y presión para el aire encerrado dentro de la bureta. El desnivel (H) mídalo con la regla. 3. Mida el volumen de agua contenida en la bureta igualando los niveles de agua en el bulbo y la bureta, siendo la altura (h: desnivel igual 0, cero).Anote el volumen de agua en la bureta. 4. Levante la bureta, midiendo la altura (h: desnivel) con una regla y anote el volumen de agua contenido en la bureta. 5. Baje la bureta, midiendo la altura (h: desnivel) con una regla y anote el volumen de agua contenido en la bureta. 6. Obtenga la presión barométrica del laboratorio y el volumen Vo para la bureta. 7. Calcule el volumen del aire y la presión para cada caso. 8. Calcule el volumen del aire, la presión en mmHg y determine el producto P×V para cada caso. Compare los resultados.Ley de charles:
1. En una plancha de calentamiento colocar un vaso de precipitado de 1 litro lleno de agua.
2. Antes de que el agua ebulla colocar dentro del vaso precipitado un matraz apoyado en un soporte universal.
3. Una vez que el agua ebulla, mida la temperatura.
4. Utilizar un chicle como tapón para tapar el tubito del matraz aforado.
5. Luego con mucho cuidado retirar del baño de maría el matraz aforado y colocar de forma inversa en un vaso de precipitado de 1 litro con suficiente agua del chorro.
6. Retirar en chicle, cuando el matraz esta boca abajo dentro del agua. Medir nuevamente la temperatura.
7. Mueva el matraz de modo que los niveles dentro y fuera del matraz se igualen y tape el matraz con el dedo.
8. Mida el volumen de agua que se introdujo dentro del matraz con el cilindro graduado de 100 ml.
9. Mida posteriormente el volumen del matraz llenándolo con agua completamente y luego vertiéndola en un cilindro graduado de 500 ml. El volumen final del gas será la diferencia de estos. - 8Implementación de los gases en la vida cotidiana.En nuestro diario vivir utilizamos de muchas formas los gases:
Cuando respiramos al realizar el cambio de
oxigeno y dióxido de carvono.
Cuando ensedemos la estufa para elaborar nuestrosnuestros alimentos.
Cuando se utilizan los globos aerostáticos.
Cuando se maneja un avión, un carro o una moto.
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- Flashcards on Untitled, created by nelson esteban cruz on 17/03/2015.
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