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Cards in this deck (10)
- 1Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Querétaro 2- TELECA- AMBINombre de los integrantes:
Aguas Serrano Cesar
Alvarez Vega Francisco Javier
Anguiano Catañon Andres
De la Torre Rangel Astrid Mariana
Juarez Balderas Joana Monserrat - 2Teoría de la ionización DEFINICIÓN: Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denominan ion poli-atómico. Teoría atómica de ARRHENIUS Dicha teoría expresa que cuando un electrolito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización también llamada disolución eléctrica, consiste en la liberación de los iones preexistentes en el compuesto iónico.CARACTERÍSTICAS:
Anión y Catión significan:
• Anión (“el que va hacia abajo”) tiene carga eléctrica negativa
• Catión (“el que va hacia arriba”) tiene carga eléctrica positiva
*Ánodo: (“camino ascendente de la corriente eléctrica”) polo positivo
*Cátodo: (“camino descendente de la corriente eléctrica”) polo negativo - 3Característica de los Ácidos: - Poseen un sabor agrio característico. -Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido) -Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. -Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto). -Reaccionan con las bases (neutralización). -La mayoría son corrosivos para la piel. -Con el mármol producen efervescencia. -Disolución de metales. -Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo. -La característica que da a los ácidos es su olfato, que se deriva del vocablo acidus, el cual significa "agrio". Esta particularidad es evidente en algunas otras formas cítricas de frutas (limón, naranja) o algunos que contienen ácidos (yogur, vinagre). -Los ácidos reaccionan con las proteínas cambiándoles su aspecto físico (Ej: Al agregar jugo de limón (ácido) a la clara de un huevo; que contiene una proteína llamada albúmina, esta última se empieza a solidificar y tomar un color blanquecino). -Los ácidos tienen un pH menor de 7, cambian el papel tornasCaracterísticas de las bases:
-Poseen un sabor amargo característico.
-No reaccionan con los metales.
-Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
-Azulea el papel de tornasol.
-Reaccionan con los ácidos (neutralización)
-La mayoría son corrosivos para la piel.
-Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel - 4Teoria de Arrhenius: Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: H+ + OH- H2O En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa. • Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar. • Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo. • Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g). • Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición. Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
• Tienen un sabor amargo.
• Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
• Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
• Reaccionan con los ácidos formando agua y sales.
Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Acidos y bases de Arrhenius:
• Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
• Las bases liberan iones hidróxido en agua. - 5Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry Thomas M. Lowry , junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados. Las definiciones de Bronsted - Lorwy son, • Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+ • Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H- Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida: NH3 + base NH2- + base + H+ El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones.En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2)
Ácido (1) + Base (2) Ácido (2) + Base (1)
Se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá lugar en la dirección en la que se produzca el par ácido-base más débil. Por ejemplo, HCl es un ácido fuerte en agua porque transfiere fácilmente un protón al agua formando un ion hidronio:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
En este caso el equilibrio se desplaza hacia la derecha al ser la base conjugada de HCl, Cl-, una base débil, y H3O+, el ácido conjugado de H2O, un ácido débil.
Al contrario, el fluoruro de hidrógeno, HF, es un ácido débil en agua y no transfiere con facilidad un protón al agua:
HF + H2O H3O+ + F- - 6Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry.Este equilibrio tiende a desplazarse a la izquierda pues H2O es una base más débil que F- y HF es un ácido más débil (en agua) que H3O+. La teoría de Brønsted y Lowry también explica que el agua pueda mostrar propiedades anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases. De este modo, el agua actúa como base en presencia de un ácido más fuerte que ella (como HCl) o, lo que es lo mismo, de un ácido con mayor tendencia a disociarse que el agua:
HCl + H2O H3O+ + Cl-
El agua también actúa como ácido en presencia de una base más fuerte que ella (como el amoníaco):
NH3 + H2O NH4+ + OH- - 7Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis La historia del desarrollo de la teoría de los ácidos y bases no estaría completa sin al menos un breve vistazo al modelo de Lewis de los ácidos y bases. En el año de 1923 Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son: • Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico. • Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.Todas las sustancias químicas que son ácidos según las teorías de Arrhenius y de Bronsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lewis. Todas las sustancias que son bases según las teorías de Arrhenius y de Bronsted - Lowry lo son también de acuerdo con la teoría de Lewis. Según esta teoría, un ión hidrógeno, H+, no deja de ser un ácido, y un ión hidróxido, OH-, es todavía una base, pero las definiciones de Lewis expanden el modelo ácido - base más allá de los modelos de Bronsted y Arrhenius.
Las definiciones de Lewis de los ácidos y bases tienen una importancia especial en la química orgánica, pero las definiciones de Arrhenius o de Bronsted - Lowry son por lo general adecuadas para explicar las reacciones en solución acuosa. - 8ESCALAS DE PH: Cuando el PH de una disolución es menor que 7 (entre1 y 6.9) en la escala, se dice que es una disolución ácido, lo cual sugiere que la cantidad de iones H+ es mayor que la concentración de iones OH-. Cuando el PH de una disolución es de 7 en la escala, se dice que es una disolución neutra, lo cual sugiere que la cantidad de iones H+ es igual a la concetración de iones OH-. Cuando el PH de una disolución es mayor que 7 (entre 7.1 y 14) en la escala se dice que es una disolución básica, lo cual sugiere que la cantidad de iones OH- es mayor que la concentración de iones H+ESCALAS DE POH:
°Cuando contiene 7 la escala, dice que es una sustancia neutra.
°Una sustancia ácido será cuando su pOH sea mayor que 7.
°Una disolución es básica es cuando su pOH es menor que 7. - 9Indicadores: Son sustancias ácidas o básicas débiles cuyo color es diferente en el estado ionizado que en el estado no ionizado y se utilizan para determinar aproximadamente el pH en una disolución. °Ejemplos: Tornasol Cúrcuma Fenoftaleína.EL EFECTO DE NEUTRALIZACIÓN:
Es una reacción entre un ácido y una base.
Es la combinación de iones de hidrógeno con iones oxidrillo para formar agua.
Se consideran generalmente exotérmicas, es decir desprenden energía en forma de calor. - 10Los ácidos y las bases conllevan una gran importancia en la vida de todos los seres que habitan la tierra, ya que la acidez y la basicidad de las sustancias juegan un papel muy importante en todos los ámbitos .
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