Flashcards
Gases parte 2
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- 1La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.Ley Combinada de los Gases:
P1v1/t1=P2V2/T2 - 2Ley de Avogadro El volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al número de moles (n) del gas.Ejemplo
Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2 litros, el helio es un gas muy ligero así que poco a poco se va escapando por las paredes del globo, unos días después el volumen del globo es de 0.5 litros y según análisis habían 0.025 moles de helio, ¿Cuántas moles de helio habían en el globo recién inflado?
(V1/n1) = ( V2/n2)
(n1/V1) = (n2/V2)
n1 = (n2 * V1)/V2
n1 = (0.025 moles * 2 l)/0.5l = 0.1 moles - 3Volumen molar y densidad de Gases TPE El volumen molar de cualquier TPE es de 22.4 L/molEjemplo
Calcula la densidad del metano gaseoso, CH4 a TPE
16.0 g/molX1 mol /22.4 L=.714 G/L - 4Ley del Gas Ideal Se define como un gas ideal como un gas que se ajusta a la perfección a la ley del gas ideal y a las demás leyes de los gases en todas las condiciones. Ley del gas ideal=PV=nRTEjemplo
calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión. Solución:
◦Estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen por lo que debemos emplear la ecuación P · V = n · R · T
◦V = n · R · T / P = 6,4 · 0,0821 · (273 + 210) / 3 = 84,56 litros - 5Ley de Dalton de las presiones parciales La presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que los gases individuales ejercen. Ptotal=Suma de presionesEjemplo
calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC:
•20 gramos de O2
•20 gramos de H2
•20 gramos de CO2
calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión. Solución:
◦Estamos relacionando moles de gas, presión, temperatura y volumen por lo que debemos emplear la ecuación P · V =
n · R · T
◦V = n · R · T / P = 6,4 · 0,0821 · (273 + 210) / 3 = 84,56 litros - 6Estequiometria de los gases Gay-Lussac encontró que los volúmenes reactivos y productos gaseosos guardan entre si proporciones de números pequeños.
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- QUIMICA
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- Luisela Navarro · Nov 2016
- Updated
- Nov 2, 2016
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