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- 1ACTIVIDAD 9 QUIMICAGONZALO ROQUE AGUILAR
- 21. Qué es el equilibrio heterogéneo?R.- Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
- 32. Qué es el equilibrio homogéneo?R.- Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase.
- 43. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?:R.- La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula es Kc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
los corchetes indican concentración molar
en el primer caso 12.5 = [NH₃]² / [N₂] * [H₂]³, . . . .
sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno hay 3 moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularía la concentración de nitrógeno y en base a ella la de hidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2) - 54. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?R.- las constantes de equilibrio (K) se miden en “mol”
- 65. Explica el principio de Le Châtelier.-R.- El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación
- 76. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura qué pasa con mi Kc?R.- Si una reacción es endotérmica, ΔH > 0, al aumentar la temperatura aumenta la constante de equilibrio (kc) y el equilibrio se desplaza hacia la derecha (hacia la formación de productos, aumentando el numerador). En cambio, si la temperatura baja, también baja la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda.
- 87. Que es una reacción endotérmica?R.- Una Reacción Endotérmica es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
- 98. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio de que tipo?R.- En equilibrio desociacion
- 109. De qué manera se calcula el cociente de reacción (Qc)?R.- se calcula utilizando la misma expresión de la constante de equilibrio pero con una composición del sistema que puede ser o no de equilibrio.
- 1110. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el sistema?R.- Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).
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- Flashcards on Untitled, created by Gonzo Roke A on 25/03/2017.
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