Flashcards
SOLUCIONES 16-1
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- 1Definicion de solucion.Son sistemas homogeneos formados por dos o mas especies quimicas o sustancias puras, tambien es la dispercion de uno o mas estados de la materia
- 2Segun estado de agregacion, cuantos tipos de soluciones hay.Pueden existir nueve clases de soluciones.
- 3Clasificacion de soluciones segun sus componentes.Las soluciones se clasifican en suspencion grosera, solucion coloidal y soluciones verdaderas.
- 4Que tipo de particulas componen el soluto,
- 5A que definimos como solutoEs la sustancia que se encuentra en menor proporcion.
- 6A que definimos como solventeEs la sustancia que se encuentra en mayor proporcion
- 7Defina suspension groseraSon aquellas en las que el tamano de la particula de soluto es mayor a 0,1 micron.
- 8Defina solucion coloidalEl tamano de la particula dispersa oscila entre 0,1 y 0,001 micron, y ofrecen una superficie optima ideal para que se establezcan relaciones entre las diferentes fases de la materia.
- 9Defina solucion verdaderaSon verdaderas cuando el tamano de la particula es menor a 0,001 micron.
- 10Defina solucion valoradaSon las que tienen en un volumen dado de solucion un peso dado de soluto.
- 11Que tipo de soluciones valoradas conocenLas soluciones valoradas molares, las normales y las empiricas.
- 12Defina molaridadEs una medida de la concentración de un soluto en una disolucion.
- 13Defina molEs la cantidad de sustancia expresada en gramos igual al valor de su peso molecular.
- 14Defina peso molecularEs igual a la suma de los pesos atomicos.
- 15Defina normalidadSon las soluciones que contienen un equivalente gramo de soluto por litro de solucion.
- 16Defina equivalente gramoEs el peso en gramos de una sustancia que puede reaccionar con un atomo gramo de H o de OH o con medio atomo de O.
- 17Como se calcula el equivalente gramo para un acidoSe divide el peso molecular por el numero de iones hidroxilos.
- 18Como se calcula el equivalente gramo para una baseSe divide el peso molecular por el numero de iones oxhidrilos.
- 19Como se calcula el equivalente gramo para una salSe divide el peso molecular porr el numero de cationes por cada valencia.
- 20Defina solucion empirica.Son aquellas que estan preparadas de tal manera, que el volumen gastado expresa directamente la cantidad de sustancia contenida en la muestra analizada.
- 21Que son las propiedades coligativas.Son aquellas propiedades de una disolucion que dependen unicamente de la concentracion. Generalmente expresada como concentracion equivalente.
- 22Propiedades de solvente puro.Presión de vapor, punto de ebullición, punto de congelamiento y presion osmotica.
- 23Que establecio las leyes de raoult.La ley de Raoult establece que la relación entre la presion de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presion de vapor de cada componente individual y de la fraccion molar de cada componente en la solucion.
- 24Que es el factor i de Vant' HoffRepresenta el numero de veces que las propiedades coligativas de una solucion electrolitica determinada es mayor que el de una solucion que no ioniza y que tiene igual concentracion molar.
- 25Que es una solucion electrolitica.Las soluciones electroliticas son soluciones que conducen la corriente.
- 26Que tipos de electrolitos conocen.Es toda sustancia que en solucion da lugar a la aparicion de iones.
- 27Que es un electrolito fuerte.Son los electrolitos que disueltos en agua,se ionizan casi totalmente.Los iones liberados no se unen y permanecen separados.
- 28Que es un electrolito debil.Un electrolito debil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentracion de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente electrica.
- 29Defina dialisis.Atraviensan la membrana ademas del disolvente moleculas de bajo peso molecular y estas pasan atravesando la membrana desde la solucion mas concentrada a la mas diluida.
- 30Defina osmosis.Pasaje de un disolvente, aunque no de soluto, entre dos disoluciones que están separadas por una membrana semipermeabilidad.
- 31Defina difusion.Fenemeno por el cual las moleculas disuestas tienden a distribuirse uniformemente en el seno de un liquido.
- 32Cómo pueden ser las membranas según su permeabilidadLas membras pueden ser semipermeables o permeables. Son permeables cuando permite el paso libre del agua pero a su vez evita el paso de un soluto. En cambio si es semipermeable deja pasar el disolvente pero no el soluto, donde se produce la osmosis.
- 33Cómo pueden ser los medios intra o extracelulares según su concentracionCuando las concentraciones de los fluidos extra e intracelulares es igual, ambas disoluciones son isotonicas.
- 34Cuántas leyes de la osmosis conoceExisten cuatro:1_Es independiente de la memabrana.2_ A temperatura constante la presion osmotica es proporcional a la concentracion de la solucion.3_ Las soluciones equimoleculares no electroliticas desarrollan la misma presion osmotica.4_La presion osmotica es proporcional a la temperatura.
- 35De cinco ejemplos de osmosis utilizadas en odontologiaSolucion salina, Solucion de peroxido de hidogeno, Soluciones anestecicas, Solucion de hipoclorito de sodio, Soluciones para el enjuague bucal diario.
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- Biofisica 1 Flashcards on SOLUCIONES 16-1, created by Martín cantarini on 04/05/2017.
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- Martín cantarini
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