Flashcards
Fisicoquimica
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- 1¿Qué es la fisicoquímica?Es una subdisciplina de la química que estudia la materia empleando conceptos físicos y químicos?
- 2¿Cuál es el propósito de la fisicoquímica?Predecir, explicar los eventos químicos mediante el uso de modelos postulados.
- 3¿Cuál es la estructura del átomo?Núcleo-. Protones y neutrones.
Corteza-. Electrones. - 4Las moléculas de elementos son formadas por....Átomos iguales.
- 5Las moléculas de compuestos están formadas por...Átomos diferentes.
- 6Enumera los niveles atómicos.1. Nivel subatómico,2. Nivel atómico, 3.Nivel molecular, 4. Nivel celular,
5. Nivel tejido, 6.Nivel órgano,
7.Nivel sistema, 8. Nivel aparato,
9. Nivel organismo. - 7Características del protón.Tiene carga positiva, se encuentra en el núcleo y su masa es de 1 u.m.a.
- 8Características del Neutrón.Constituye el núcleo junto los protones, no tienen carga eléctrica, posen de masa 1 u.m.a igual que el protón.
- 9Características del electrones.Poseen una masa 1840 menor que el átomo más pequeño (1/1840 u.m.a), tiene carga negativa y se encuentran en las orbitas.
- 10Él átomo a través de la historia...Materia-. Todo lo que vemos y tocamos, e incluso lo que no podemos ver.
Demócrito-. 400 a.C propone que la materia estaría formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos. - 11Año en el que Jonh Daltón expone su teoría atómica.En 1808
- 12Primera hipótesis de la teoría atómica.La materia esta formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
- 132da hipótesis de la teoría atómica.Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas y la misma forma y masa.
- 143ra hipótesis de la teoría atómica.Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de 2 o más elementos.
ej. H2O. - 154ta hipótesis de la teoría atómica.Los átomos no se pueden destruir.
- 16¿Por qué la teoría de Dalton no es válida?Por que no logra explicar los fenómenos eléctricos.
- 17Modelo atómico de ThomsonLa mayor parte parte de la masa del átomo corresponde a la carga positiva y proporcionaba una explicación a la formación de iones.
- 18¿Cuál modelo es?Modelo de Thompson.
- 19Es un átomo que ha ganado o perdido uno a más electrones.ION
- 20Si un ion pierde un electrón o mas su carga es positiva. se le conoce comoCatión
- 21Si gana electrones es un.....Anión
- 22Modelo atómico de Rutherford establece que....El átomo esta formado por un núcleo con carga positiva y una corteza donde giran los electrones. Propone que en el núcleo hay mas partículas subatómicas.
- 23El modelo de Bohr establece que...El electrón solo se mueve en orbitas circulares estables en las que no emite energía, Cada orbita tiene una energía establecida que aumenta cuando esta esta más alejada del núcleo.
- 24¿Qué es el número másico?Es aquel que esta determinado por la suma de los protones y neutrones.
- 25¿Qué es el numero atómico?Aquel que corresponde al número de protones, si el átomo es neutro también se toma en cuenta al número de electrones.
- 26Se representa con la letra Z y corresponde al numero de protones en un átomo.Número atómico.
- 27Se representa con la letra A y corresponde al número de protones y neutrones de un átomo.Número masico.
- 28Es la masa de un átomo y la masa de un átomo particular es la suma de masas de protones y neutrones.Masa atómica.
- 29Un masa igual o exactamente la doceava parte de la masa de un átomo de carbono.Unidad de masa atómica uma
- 30un mol es...Unidad de cantidad de materia del SI, equivale a la masa de las unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones)
- 31Un sistema es...Una parte específica del universo en la que estamos interesados.
- 32Los alrededores son....El resto del universo.
- 33Un sistema abierto es....Aquel que intercambia con sus alrededores masa y energía.
- 34Sistema que intercambia solo energía con sus alrededores.Sistema cerrado.
- 35No intercambia masa ni energía a sus alrededores.Sistema aislado.
- 36Las propiedades de la materia se puden clasificar en....Propiedades extensivas e intensivas.
- 37Son propiedades a las cuales son directamente proporcionales a la cantidad de materiales en el sistemaPropiedades extensivas.
- 38No depende de la materia.Extensivas.
- 39Ley en la cual el volumen de una cantidad dada de gas es proporcional a su presión. P1V1=P2V2Ley de boyle.
- 40La ley que establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante.Ley de Charles y Gay Lussac.
- 41Ley en la cual si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.Ley de Charles
- 42El volumen igual de gases a la misma temperatura y presión contiene el mismo número de moléculas.Ley de Avogadro.
- 43El volumen de un gas depende de la presión, temperatura y número de moles.Ley del das ideal PV=nRT
- 44En el caso que un sistema que contenga dos a más gases diferentes la presión total es la suma de las presiones individuales que cada gas ejercería si estuviera solo y ocupara el mismo volumen.Ley de presiones parciales de Dalton.
- 45En gases ideales Z significa ....Factor de comprensibilidad.
- 46Cuando el limite de presión de P se aproxima a cero Z es igual a...Z=1 PARA TODOS LOS GASES.
- 47Z<1 significa...Qué los gases son más faciles de comprimir.
- 48Trata de considerar el volumen finito de las moléculas individuales en un gas no ideal y las fuerzas de atracción en ellas.Ecuación de Van der Waals.
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- Estas flashcards son de gran ayuda para el examen teórico de primer periodo
- Created by
- Yanhi Med
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