Flashcards
Conceptos estructurales de la materia
Cards in this deck (25)
- 1Modelo atómico de Bohr (1913)Propuso que los é solo podían ocupar ciertos niveles de energía que correspondían a diversas órbitas circulares alrededor del núcleo y las llamo NUMEROS CUANTICOS.
- 2¿Estado basal?Cuando los é ocupan el nivel energético mas bajo posible
- 3¿Estado excitado?Si uno o mas é absorbían suficiente energía como para alejarse del núcleo.
- 4Postulados de un é en un atomo1. Niveles de energia => é giran en sus determinadas órbitas
2. Estado estacionario => la energia del é es contante (no absorbe ni emite radiación) y se desplaza en orbitales circulares alrededor del núcleo con un momento angular.
3. La energia es absorbida o emitida solo cuando un é se mueve de un estado estacionario a otro y ocurre un cambio de energía. - 5Ecuación de diferencia energeticadelta E = hv = hcv
h= cte de Planck
v=frecuencia - 6Postulados de la mecánica cuántica* De Broglie
*Heisenberg
*Schrödinger - 7Postulados de la mecánica cuántica ( 1 )*De Broglie
é se comporta como onda y como partícula
lambda= h/mv
lambda= longitud de onda
h=cte de planck
mv= momentum - 8Postulados de la mecánica cuántica ( 2 )* Heisenberg
"PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE"
Es imposible conocer con exactitud tanto el momento como la posición de un é en el mismo instante en el tiempo. - 9Postulados de la mecánica cuántica ( 3 )*Schrödinger
Utilizando la dualidad partícula-onda, desarrollo una ecuación para representar el comportamiento de un é alrededor de un núcleo atómico - 10¿que significa? Ψfunción de onda
- 11¿que significa? ψ2Es la PROBABILIDAD de encontrar un é en una posición del espacio.
- 12¿que representa?Representa el comportamiento del é en una región del espacio
- podemos conocer los valores energéticos de los orbitales atómicos
Números cuánticos <= ORBITAL ATOMICO => Probabilidad de distribución - 13¿Números cuánticos?n= n.c. principal: 1 < n < infinito (+)
l= n.c. de momento angular: n-1 a 0
ml= n.c. de momento magnetico: -l pasando por 0 hasta +l
ms= spin: +1/2, -1/2 - 14¿que representan los números cuánticos?n= tamaño del orbital
l= forma del orbital
ml= dirección espacial
ms= poco aporte - 15Ecuación de BohrEn= -R Z^2/n^2
En = energía del orbital n=1
R= cte. de Rydberg
Z= carga nuclear (número atómico)
n= N° cuántico principal
"ENERGIA DE UN ORBITAL" - 16¿Configuración electrónica?Es la distribución de los é entre los distintos orbitales atómicos.
- 17PRINCIPIO DE PAULLIEn atomo dado no puede haber 2é cuyos numero cuánticos sean idénticos.
- 18Principio de Aufbau o de construcción progresivaCundo los é de un atomo se encuentran todos en el estado basada tienden a ocupar el nivel mas bajo de energía.
- 19REGLA DE HUNDLa distribución electrónica mas estable en los subniveles que tienen la misma energía, es la que tiene el mayor numero de espines paralelos.
- 20PARAMAGNETISMOPoseen espines de é sin aparear en su ultima capa de energia o subnivel.
Alineación en dirección del campo magnético
ej= C, N, O - 21DIAMAGNETISMOAquellos donde los espines del é se encuentran apareados o son antiparalelos
ej= Be, Ne - 22EFECTO PANTALLADisminución de la fuerza de atracción del núcleo hacia los é mas extremos de un átomo por acción de los elementos de capas internas.
- 23CARGA NUCLEAR EFECTIVALa carga positiva neta experimentada por un é en un átomo polielectronico. Es decir, el numero de protones del núcleo menos el efecto pantalla (S)
Z^*=Z-S - 24ENERGIAS DE IONIZACIONLa energia necesaria para sacar un electrón de un átomo aislado en fase gaseosa
- 25AFINIDAD ELECTRONICALa energia liberada cuando un electrón se adiciona a la capa de valencia de un átomo en estado gaseoso.
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- Description
- se representan algunos modelos atómicos y se introduce a la mecánica cuántica
- Created by
- Ilse Gutierrez
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