Flashcards
Untitled
Cards in this deck (6)
- 1UUNIDEG VILLAGRAN
QUIMICA 1
ACTIVIDAD 9
EQUILIBRIO QUIMICO
ELEAZAR GOMEZ ARPERO - 2Qué es el equilibrio heterogéneo?Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:
2 CO (g) ® C(s) + CO2 (g)
la constante Kp' de este equilibrio sería:
Las presiones parciales de las sustancias sólidas a temperatura constante, son constantes, por tanto la presión parcial del C(s) puede englobarse en la constante de equilibrio, resultando:
Lo mismo ocurre con los sólidos y líquidos puros ya que su concentración, equivalente a su densidad, es constante para una temperatura determinada.
Por tanto, como regla general aplicable a los equilibrios heterogéneos, se puede decir que en las expresiones de la constantes de equilibrio solamente incluimos a las sustancias gaseosas o en disolución. - 3Qué es el equilibrio homogéneo?Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos: En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales.
- 4ºLa Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedo concluir con ello?: N2 (g) + 3 H2(g) <2 NH3 (g)LA SEGUNDA REACCION ESTA EN EQUILIBRIO DE DISOCIACION POR QUE EN ELLA SE SEPARAN LOS IONES DE UNA SAL, EN LAS SALES LOS IONES YA ESTAN FORMADAS, LOS DISOLVENTES SOLO SE SEPARAN.
- 5Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las tenemos?n una reacción química en general:
α A + β B . . . ⇌ σ S + τ T . . . {\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...} {\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...}
la constante de equilibrio puede ser definida como1
K = { S } σ { T } τ . . . { A } α { B } β . . . {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}} {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}}
donde {A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una práctica c - 6Explica el principio de Le ChâtelierEl Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
Information
- Description
- Flashcards on Untitled, created by Eleazar Gomez Arpero on 25/03/2017.
- Created by
- Eleazar Gomez Arpero
- Views
- 0
- Rating