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Cinetica quimica

Estuda

Rapidez com que uma reação ocorre

Velocidade media de uma reação

A partir da

Quantidade de produto e reagente em um intervalo de tempo

Que Corresponde

Vmr=VmA/a=VmB/b

Indicada por

Substancia em maior quantidade = Mais rapida

Condiçoes para que uma reação ocorra

Afinidade Quimica

Contato entre reagentes

Energia Suficiente (Ea)

Geometria Favoravel

São

Teoria das Colisoes

Choques efetivos

Descrito por

Constituem a

Energia minima necessaria para se formar o complexo ativado, para geraçao de produto

Explicada como

Alterada por

Superficie de Contato

Temperatura

Van`t Hoff, a cada aumento de 10 °C a velocidade da reaçao duplica

De acordo com

Concentraçao

Maior concentraçao = Maior velocidade de reaçao

Catalisador

Diminuindo a Ea causando um aumento na velocidade da reaçao

Afeta

Lei ou Equaçao ou expressao da velocidade

Descrita por

v = K [A] ^ x.[B] ^ y

Formulada como

Mecanismos de Reaçao

Define

Reaçao elementar

Reaçao nao elementar

Ocorrer apenas uma vez "R->P"

Duas ou mais etapas, cada etapa é elementar

Definida por

Definida por

Facilitar e agilizar reaçoes quimicas que ocorrem em industrias.

Utilizado com objetivo de

Energia e acelerando processos industriais

Economizando