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Equilibrio químico y ácido-base: pH, Kc y titulaciones

valentina garcia Spanish

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EQUILIBRIO QUÍMICO
Equilibrio Ácido - Base
clases
Cuando en una reacción reversible las concentraciones de las sustancias están constantes.
qué es
Temperatura
factores
Ley de Acción de Masas
Catalizadores
Concentración
Presión /Volumen
Sustancias que aumenta la velocidad de reacción
son
Homogéneos
Heterogéneos
aplica
Para una reacción reversible
aA + bB -> cC + dD
Kc=[A]a[B]b / [C]c[D]d
Constante de Equilibrio
Kc < 1 Equilibrio hacia la izq. Favorece los reactivos.
Kc = 1 Reacción en equilibrio
Kc > 1 Equilibrio hacia la derecha. Favorece productos
Equilibrio de Solubilidad
Equilibrio de Complejos
Ácido
Base
Especie que aumenta la concentración de [H+]
Especie que aumenta la concentración de [OH-]
Equilibrio Redox
pH
pOH
la concentración de iones [H3O+] en determinada sustancia.
la concentración de iones [OH-] en determinada sustancia.
mide
mide
es
es
es
es
Indicadores que cambian coloración según el tipo de sustancia
se mide por
Soluciones amortiguadores o buffer regula el equilibrio y mantiene el pH estable.
se regula
Titulación
se analiza
Método experimental para determinar la concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida.
Titulación ácido - base
Titulación redox
Titulación por precipitación
hay

Description: Flowchart on Untitled, created by valentina garcia on 21/02/2019.
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