Flowchart
quimica
Flowchart content
Oxidación
Reducción
Indica la disminución en la proporción de oxígeno
Se usa para indicar que un compuesto aumenta la proporción de atomos de oxigeno
Ganancia de electrones o disminuciòn del numero de oxidación
Perdida de electrones o aumento de numeros de oxidación
Función
Función
Estados de oxidación
"Es la carga que tendra un atomo si todos sus enlaces fueran ionicos"
Es decir
Todos los enlaces covalentes polares, en ves de tener fracciones de carga serian cargas completas
Caracteristicas
Elemento de estado neutro tienen estado de oxidación de cero
El oxigeno trabaja con menos dos en oxidos acido y sales oxacidas
El hidrogeno trabaja con menos uno en hidruros metalicos
Oxidantes y reductores
Oxidantes sustancia capaz de oxidar a otra, se reduce
Reductores sustancia capaz de redducir a otras,se oxida
Ajuste de reacciones REDOX(Metodo de ion - electron)
Se basa en la conservación tanto de la masa como de la carga
Es decir
Escribir dos semireacciones y despues igualar el numero de electrones
Al sumarlos los electrones desaparescan
Aplicación
Corrosión=Filtracion
Proteción catodica=Prevenir la corrosión
Para
Valoración REDOX
Es
Similar a la valoració acido base
Es
Donde
a= # de e- de especie oxidantes
b= Los que pierde la especie reductora
siempre que se produce un oxidación debe producirse una reacción, igual a semireacción
Tipos de reacciones
Reacciónes espontaneas
Reacciónes no espontaneas
Se produce energia electrica apartir de la energia liberada de una reacción quimica
Pilas voltaicas
Cada barra metalica sumergida en una disolución del mismo metal
Anodos
Catodos
Se lleva acabo la oxidación
Se lleva acabo la reducción
Pilas Daniell
Representación
Pilas Comerciales
Salinas Zn/C
Alcalinas Zn/Mn
Recargables: Cd/Ni
Mercurio o boton ZnHg
Potencial de reduccion
Las pilas producen una diferencia poootencial(Δ E pila)
Electrodo de Hidrogeno
Toda pareja oxidante-Reductora, Tenga tendencia positiva a reducirse que los H+ Tendra una reduccion E>0
Toda pareja oxidante-Reductora, Tenga tendencia negativa a reducirse que los H+ Tendra una reduccion E<0
Se producen sustancias quimicas apartir de energia electrica suministrada
Electrolisis
Cuando la reacción REDOX no es expontanea en un sentido, podra suceder si desde el exterior se suministra los electrones
Usos
Obtener metales apartir de sales, utilizando como fuente la electricidad
Oxidación y reducción
JORGE ENRIQUE PEÑA GONZALEZ
QUÍMICA BASICA
T.I 1000380852