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ÁCIDOS Y BASES

PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS

TEORÍAS ÁCIDO-BASE

AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA

PH (POTENCIAL DE HIDRÓGENO)

ESCALA

ÁCIDOS

BASES

Son altamente solubles en agua.

Reaccionan con algunos metales.

Funcionan como conductores de corriente eléctrica.

Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo).

Cambian el color del papel tornasol del azul al rojo.

Pueden destruir tejidos orgánicos.

Reaccionan con bases, produciendo agua y sal.

Las reacciones ácido-base son exotérmicas (liberan calor).

Tanto ácidos fuertes como débiles actúan como electrólitos.

No reaccionan con los metales.

En disolución, conducen corriente eléctrica.

Poseen sabor amargo (jabonoso, como el cloro/lejía).

Cambian el color del papel tornasol del rojo al azul.

En disolución, son deslizantes al tacto.

Reaccionan con los ácidos, produciendo agua y sal.

Las reacciones ácido-base son exotérmicas (liberan calor)

Tanto bases fuertes como débiles actúan como electrólitos.

ARRHENIUS,1887.

BRÖNSTED Y LOWRY,1923.

LLAMADA TEORÍA PROTÓNICA

LEWIS, 1938.

TEORÍA BASADA EN LA ESTRUCTURA ELECTRÓNICA.

HA + H2O → A-(aq) + H3O+(aq)

Los ácidos son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidrógeno (H+).

BOH → B+(aq) + OH-(aq)

Las bases son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidroxilo (OH–).

H2SO4 + H2O se disocia en

SO4-2(ac) + 2 H3O+(ac)

KOH se disocia en

K+(aq) + OH-(aq)

Su limitación era que no podía explicar el comportamiento de algunas bases como el amoníaco y algunos iones pues establecía que los ácidos deben tener un H en su molécula y las bases deben tener un OH en su molécula

Sólo se limitaba a reacciones en dilusión acuosa y dejaba de lado las que se producen en fase gaseosa

Los ácidos deben ceder protones

Los ácidos al ceder protones originan una base conjugada, es decir, una especie capaz de aceptar el protón y volver a generar el ácido inicial.

Las bases captan protones

Las bases, al aceptar un protón, forman un ácido conjugado, el cual puede donar el protón, volviendo a originar la base inicial.

H2O(ácido) + NH3 (base) ↔ OH- (base conjugada) + NH4+(ácido conjugado)

El agua puede actuar como ácido o base ya que es un anfótero.

La limitación de ésta teoría es que pide que lo ácidos tengan H

Un ácido es todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar una unión covalente.

Una base es todo átomo, molécula o ion capaz de ceder un par de electrones para formar una unión covalente.

El ácido se queda con su octeto de electrones incompleto y la base tiene un par de electrones redundantes formándose entre ambos un enlace covalente

A + :B → A—B-

BF3 (es el ácido) + NH3 (es la base) → H3N - BF3

Aunque el agua es neutra en ella estan presentes los iones H3O+ y OH- y puede comportarse como ácido o base pues tiene átomos de hidrógeno capaces de ser cedidos y el átomo de oxígeno tiene pares libres capaces de aceptar un protón.

Cuando se tienen dos moléculas de agua una de ellas actúa como ácido y la otra como base

H2O + H2O ⇌H3O+ + OH−

La constante del producto iónico del agua es Kw que es igual a [H3O+] [OH-], deduciendo que en el agua pura la concentración de H3O+ es igual a la de OH-. Y cuando al agua se le agrega un ácido las concentraciones de iones H3O+ se incrementa, a la vez que la concentración de los iones OH- disminuye para que el producto se mantenga constante. Esto provoca que dominen las propiedades ácidas.

Pero si se añade una base al agua,la concentración de iones OH– aumenta, mientras que la de los iones H3O+ disminuye para que el producto sea constante, volviéndose una solución en básica

[H3O+] = [OH-] agua pura y soluciones neutras

[H3O+] > [OH-] soluciones ácidas

[H3O+] < [OH-] soluciones básicas

Ideado por Søren Peder Lauritz Sørensen en 1909. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia.Se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno:

pH = – log [H3O+]

Como la [H3O+] se relaciona con la [OH–], a través de Kw, se cumple que:

pH + pOH = pK

w

pH + pOH = 14

Para representar la concentración de iones H+ se utiliza una escala que indica el nivel de acidez o alcalinidad.

Al ser una escala logaritmica cada paso aumenta o disminuye la acidez/basicidad 10 veces respecto del paso inmediatamente inferior o superior

La escala va desde 0 hasta 14, un valor de 7 indica neutralidad mientras que si las sustancias que tienen un nivel menor a 7 son consideradas ácidas y las sustancias que tienen un nivel mayor a 7 son consideradas como bases (alcalinas)

Dependiendo del pH los ácido y las bases se pueden clasificar en fuertes y débiles

Ácidos fuertes:Se ionizan con facilidad y su pH es bajo de 0 a 3.

Ácido débil: No se ionizan fácilmente y posen un pH elevado de 4 a 6.9

Bases fuertes: Cuyo pH es muy alto, estando en el rango de 12 a 14.

Bases débiles: Cuyo pH es relativamente alto con puntajes de 7.1 a 11.

Para conocer el pH de una sustancia se pueden utilizar diferentes t indicadores como lo es el papel tornasol que se llama asi debido a que cambia de color según la solución, rosa para ácido y azul para bases, debido a que este tipo de incidador no puede funcionar con todas las sustancias se usa el pH metro que tiene dos electrodos que generan corriente para hacer evidente la presencia de H+.

Ademas de otros tipo de indicadores como los indicadores líquidos por ejemplo el rojo de cresol, rojo de metilo, verde bromocresol y la fenolftaleína.

FLOR ITZEL ISABEL FARIAS #19 2°E