Factor de Reacción

Factores de Aceleración de Reacción Quimica

Temperatura

Se dividen en

Presión

Luz

Catalizador

Estado Fisico

Concentración

Naturaleza

La temperatura es uno de los principales factores de el aumento de las reacciones, sobre todo al aumentarla, se dice que un aproximado es que cada 10 grados de temperatura aumentada equivale a el 2 doble de aceleración de la reacción.

En este se juntan dos opciones los cuales son el grado de división y el estado de los compuestos de la reacción, por lo que las reacciones de gases o en disoluciones son mas rápidas ya que su área de contacto es mayor que una en estado solido, por otra parte si los compuestos están divididos finamente es una reacción rápida ya que tiene mas puntos de contacto y acción.

En este caso cuando un gas o disolución se encuentra dentro en un recipiente cerrado si su concentración es grande su velocidad de reacción sera mas rápida ya que la cantidad de colisiones entre átomos sera mucho mayor

Dependiendo de la naturaleza de los reactivos que intervengan en la reacción es la velocidad con la que se ejecutara una reacción quimica.

El catalizador es una sustancia que aumenta la rapidez de las reacciones químicas sin transformarse, este modifica el mecanismo de reacción de los compuestos, dicho catalizador no inicia la reacción por lo que al finalizar el proceso este se puede recuperar, por lo tanto este no varia la temperatura de las reacciones.

La luz es una forma de energía. Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen más rápidamente, como ocurre en el caso de la reacción entre el cloro y el hidrógeno. En general, la luz arranca electrones de algunos átomos formando iones, con lo que aumenta considerablemente la rapidez de reacción.

En una reacción química, si existe una mayor presión en el sistema, ésta va a variar la energía cinética de las moléculas. Entonces, si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida; al igual que en los gases, que al aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción es mayor

Un ejemplo claro lo tenemos en las reacciones de degradación de los alimentos; para que el proceso sea más lento guardamos los alimentos a baja temperatura.

Si colocamos las trozos de frutas en un recipiente y esperamos a que ambos se mezclen por si solos creo que tendríamos esperar mucho.

Pero si colocamos las frutas en zumo (en forma acuosa) la mezcla se haría prácticamente al instante.

Por ejemplo, el hierro III en la descomposición del peróxido de hidrógeno

Un fragmento compacto de madera o de otra sustancia, como el carbón, arderá de manera más lenta que si se encontrara pulverizado, así el contacto del oxígeno que se encuentra en el aire, con los combustibles será mucho mayor, pudiendo incluso el carbón hecho polvo, llegar a arder con una velocidad altamente explosiva.

En la mayoría de las reacciones su velocidad depende directamente de la concentración del reactivo, por tanto, mientras mayor sea la concentración, la velocidad de reacción sera más rápida; lo anterior se explica mediante el modelo de colisiones, ya que al haber más reactivos mayor número de choques moleculares se presentara.

Por ejemplo, en la reacción:

2N2O5(g) ---- 4NO2(g) + O2(g)

En general, las reacciones que van acompañadas de una reducción de volumen, como la formación de enlaces C-C, se pueden acelerar con la presión y el equilibrio se desplaza hacia los productos.

La aplicación más desarrollada de la fotoquímica hasta el momento es la síntesis orgánica, pero sus aplicaciones se extienden a la conversión y almacenamiento de energía