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Esquema de Ácidos y Bases
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Esquema de Ácidos y Bases
Propiedades Organolépticas
Ácidos
Bases
Tienen un sabor agrio/ácido.
Los ácidos fuertes son corrosivos.
Con el papel tornasol marcan rojo.
En solución acuosa conducen electricidad
Tienen electrolitos fuertes y débiles
Con metales desprenden hidrógeno gaseoso y forman sales.
Reacción de neutralización.
El ácido fuerte tiene un pH de 0-3.
El ácido débil tiene un pH de 4-6.
Tienen un sabor amargo/alcalino.
Las bases fuertes son corrosivos.
Con el papel tornasol marcan azul.
En solución acuosa conducen electricidad
Tienen electrolitos fuertes y débiles
Disuelven aceites y grasas.
Reacción de neutralización.
La base fuerte tiene un pH de 12-14.
La base débil tiene un pH de 8-11.
Teorías Ácido-Base
Teoría de Arrhenius
Teoría de Lewis
Teoría de
Brönsted-Lowry
Autoionización del Agua
pH y su escala
El pH significa potencial de iones de Hidrógeno, este se puede medir con un potenciómetro y la escala de pH. Esta se usa para conocer si es una base o un ácido.
Se postuló en 1884.
Esta menciona que el ácido dona H y la base dona OH.
Se postuló en 1923.
Menciona que el ácido dona H y que la base lo acepta.
Postula que base dona e- y el ácido lo acepta
El agua al ser un compuesto con pH neutro es un anfótero tiene la propiedad de actuar como ácido o base.
En la ecuación se cede un ion de Hidrógeno creando un ion hidrónio y un ion hidroxilo.
Los indicadores pueden ser el potenciómetro, las tiras reactivas o el papel tornasol.
Juan José Hernández García, 2"E" N.L.16
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- Description
- Flowchart on Esquema de Ácidos y Bases, created by Juan José Hernández García on 27/03/2020.
- Created by
- Juan José Hernández García · Mar 2020
- Updated
- Mar 27, 2020
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