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INTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA

Eletroquímica é um ramo da Química que estuda o fenômeno da transferência de elétrons para a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa

REAÇÃO QUÍMICA

ENERGIA ELÉTRICA

ELETRÓLISE

PILHA

REAÇÃO ELETROQUÍMICA

A REAÇÃO ELETROQUÍMICA É QUANDO OCORRE A TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS, CHAMADA TAMBÉM DE REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO

OXIDAÇÃO:

1- OCORRE A PERDA DE ELETRONS

2- O NOX AUMENTA

REDUÇÃO :

1- OCORRE O GANHO DE ELÉTRONS

2- O NOX DIMINUI

ELETRÓLISE

ÍGINEA

AQUOSA

CÁTION

ÂNION

REDUZ

OXIDA

CÁTION

ÂNION

1A,2A, Al ---> NR

2H2O+ 2é ---> H2+2OH

COM "O" ou "F" ---> NO

H2O+2é+2H(+)+1/2 O2

PILHAS SÂO UM PROCESSO NATURAL

ELETRÓLISE SÂO UM PROCESSO FORÇADO

PILHAS DE DANIELL

Nesta pilha ele interligou dois eletrodos, que eram sistemas constituídos por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal. Um dos eletrodos, o eletrodo de cobre, era constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre . O outro eletrodo era o de zinco, constituído de uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco . Essa ponte era constituída de um tubo de vidro em U contendo uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel, como o cloreto de potássio KCl,por exemplo.

Com o circuito fechado, a lâmpada se acende e após, algum tempo, a placa de zinco é corroída e tem a sua massa diminuída, já na de cobre ocorre o contrário, sua massa aumenta .

Por exemplo, uma reação na qual uma placa de zinco metálico (Zn0) é colocada em uma solução de sulfato de cobre que possui cátions cobre II (Cu2+) dissolvidos. O zinco sofre oxidação, perdendo dois elétrons e transformando-se no cátion zinco (Zn2+), enquanto os íons cobre recebem esses elétrons e transformam-se em cobre metálico (Cu0)

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

A diferença entre pilhas e baterias é que enquanto as pilhas possuem somente dois eletrodos, as baterias são formadas por várias pilhas conectadas em série ou em paralelo, ou seja, possuem vários eletrodos, o que aumenta a sua voltagem.

Eletrólise: É o processo inverso que ocorre nas pilhas e baterias, ou seja, ocorre a transformação de energia elétrica em energia química. Utiliza-se energia elétrica para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea pela neutralização das cargas dos íons e formação de substâncias simples.

Desse modo, o cátion presente no líquido ou na solução recebe elétrons, e o ânion doa elétrons, para que ambos fiquem com carga elétrica igual a zero e com energia química acumulada.

Mais detalhes sobre como ocorrem esses processos podem ser vistos no texto Eletrólise do cloreto de sódio.

A eletrólise também é usada para a produção de metais, como mostra o artigo Produção de alumínio por eletrólise, e para o desenvolvimento de processos de proteção de metais contra a corrosão.