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Michel Lara Spanish

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  1. Leyes de los gases

  2. Las leyes de los gases son un conjunto leyes químicas y físicas que permiten determinar el comportamiento de los gases en un sistema cerrado.

  3. Parametros de las leyes de los gases

  4. Presion

  5. Volumen

  6. Moles

  7. Temperatura

  8. Es la cantidad de fuerza aplicada sobre una superficie

  9. Es el espacio ocupado por una cierta cantidad de masa y se expresa en litros (L).

  10. Es la medida de la agitación interna de las partículas de gas y se expresa en unidades kelvin (K

  11. Es la cantidad de masa del gas . Se representa con la letra n y sus unidades son moles.

  12. Leyes de los gases

  13. Ley de Boyle

  14. Ley de Charles

  15. Ley de Gay-Lussac

  16. La presión y el volumen de un gas ideal están inversamente relacionados: cuando uno sube el otro baja y viceversa.

  17. La presión absoluta y el volumen de una masa dada de un gas confinado son inversamente proporcional, mientras la temperatura no varíe dentro de un sistema cerrado.

  18. PresionxVolumen= Constante

    o

    P*V=K

  19. A presión constante, el volumen de una dada cantidad de un gas ideal aumenta al aumentar la temperatura.

  20. Volumen/Temperatura=Constante

  21. La presión es directamente proporcional a la temperatura

  22. Al aumentar la temperatura de un gas confinado en un recipiente, aumenta la energía cinética de las moléculas del gas y, como consecuencia, las colisiones con las paredes del contenedor.

  23. El aumento de la frecuencia de colisiones resulta en el aumento de la presión.

  24. Presion/Temperatura=Constante

  25. Ley de Avogadro

  26. Ley de Graham

  27. Ley de los gases ideales

  28. La cantidad de gas se mide en moles (el símbolo estándar para moles es n).

  29. El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas presente, es decir, el número de moles de gas.

  30. El volumen es directamente proporcional de los moles de gas.

  31. Volumen/agua=constante

  32. La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.

  33. Presion*Volumen=Moles*Temperatura*R

  34. La velocidad de difusión de los gases es indirectamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa de las partículas.

  35. La difusión se refiere al proceso del movimiento de partículas desde una zona altamente concentrada a una de menos concentración.

  36. Untitled

  37. La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas individualmente.

  38. Untitled

  39. Ley de las presiones parciales de los gases

  40. Diana Michel Lara Garcia 3° "B"

    Este mapa fue hecho por la aplicacion goconqr

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Flowchart on Untitled, created by Michel Lara on 12/06/2020.
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Michel Lara
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