Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Ácidos

capacidade de liberar íons H+ em solução aquosa como único cátion

composto covalente

-Monoácido: libera um H+

-Diácido: libera dois H+

-Triácido: libera três H+

-Tetrácido: libera quatro H+

Hidrácidos: não apresentam oxigênio

Oxiácidos: apresentam oxigênio

Fortes: HCl, HBr e Hi

Moderados: HF

Fracos: os demais

Bases

NOX: número de oxidação (soma= 0)

H=0 O=-2

Nome do elemento+ ídrico

Em solução aquosa libera íons OH-

Monobases: 1OH-

Dibases: 2 OH-

Tribases: 3 OH-

Tetrabases: 4 OH-

base forte: grau elevado de dissociação

base fraca: baixo grau de dissociação

Solúveis: 1A

Pouco solúveis: 2A

Praticamente insolúveis: os demais

Sais

Geralmente é um composto iônico

Sólidos

Em solução aquosa sofre dissociação

​​Ácido+base= água

Reação total: n° de H+= n° de OH-

Reação parcial: n° de H+ diferente do n° de OH+

Óxidos

Composto binário que possuem oxigênio como eletronegativo

nomenclatura

MOLECULARES: formados pela ligação de um ametal ou hidrogênio com oxigênio

(prefixo+ óxido de prefixo+ nome do elemento)

ÁCIDO: normalmente, os oxiácidos que possuem elemento ligado ao oxigênio com nox elevado, possuem caráter ácido. Isso ocorre normalmente em óxidos moleculares

(+água-----ácido

+base-----sal+água)

BÁSICOS: +água-----base

Haloide: sem oxigênio

Oxisal: com oxigênio

Hidrogenossal: com H

Hidroxissal: com OH

SUPERÓXIDOS: possuem nox= -1/2

ANFÓTEROS:

+ácido----- sal+água

+base-----sal+água

NEUTROS: +água+ácido+base

nome do ânion+ de+ nome do cátion

ex: ácido carbônico utilizado em água gaseificada e refrigerantes

ex: hidróxido de sódio, utilizado na fabricação de sabão e corantes

ex: sulfato de cálcio: utilizado na fabricação de giz escolar

ex: óxido de alumínio, utilizado na fabricação do alumínio