Procedimeinto practica 3

Procedimiento

Preparacion de Soluciones

Preparacion de soluciones

PARTE II Realizar curva de calibracion

Alistar Espectrofometro y calibrar

Realizar barrido con la solución de Fe(NO3)3, para detectar el máximo de absorbancia en el equipo

Realice la medida con solución etiquetada como blanco para obtener un 0 % de absorbancia

Realice un barrido con la solución 3 para verificar el máximo de absorbancia encontrado y reportar otra longitud de onda de formación del complejo

Medir el valor de absorbancia en las máximos de longitud de onda encontrados para cada solución y reporte la concentración del producto con la siguiente relación: [FeSCN2+] = (0,2 M Fe+3 * mL de Fe+3)/ mL solución

Diligenciar tabla

Construir gráfica de [FeSCN2+] vs absorbancia

. PARTE II Determinar constante de equilibrio del sistema FeSCN2+

Prepare las soluciones del sistema en estudio, de acuerdo con los datos

Una vez preparadas las diferentes soluciones, permita el desarrollo de color por 5 minutos

Calibrar el espectrofotómetro y medir soluciones a las longitudes de onda encontradas

Medir absorbancia para cada una de las soluciones de la tabla anterior, calcular concentración utilizando la curva de calibración de la parte II

Calcule las concentraciones iniciales de Fe+3 y SCN- , teniendo en cuenta el siguiente procedimiento: [Fe3+]ini = (0,004 M Fe+3 * mL de Fe+3)/ mL solución (9) [SCN-]ini = (0,2 M SCN- * mL de SCN-)/ mL solución

Calcullar concentraciones en el equilibrio de Fe+3 y SCN realizando una diferencia entre las concentraciones en el equilibrio de [FeSCN2+] en el ítem d, de la parte III, contra las concentraciones iniciales de Fe+3 y SCN- . [Fe3+]eq = [Fe3+]ini - [Fe(SCN)3+]eq (11) [SCN-]eq = [SCN-]ini - [Fe(SCN)3+]eq (

Diligenciar tabla con resultados

Calcular constante de equilibrio con base en la siguiente ecuación para cada sistema y reporte la Keq promedio. Keq=[Fe(SCN)3+]eq/([Fe3+]eq[SCN-]eq)

Con el valor de la Keq promedio, determine el valor del Kp con la ecuación 10, y el ΔG°

Repetir la parte III a otra temperatura para calcular la entalpía de reacción utilizando la ecuación de Van´t Hoff, y entropía de reacción.