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Equilibrio Químico

Se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad

El sistema evolucionará cinéticamente hasta adaptarse a las condiciones energéticas más favorables

vd= velocidad de formación de los productos

vi= velocidad de descomposición de los productos

Desplazado a la derecha

Desplazado a la izquierda

Hay más cantidad de reactivos que de productos

Hay más cantidad de productos que de reactivos

Constante de equilibrio

La ley que relacionaba las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio con una magnitud

Son constantes de velocidad específicas

Velocidad de reacción directa

Reacción inversa

Kc es la constante de equilibrio

Cuando Kc > 1, en el equilibrio resultante la mayoría de los reactivos se han convertido en productos.

Cuando Kc → , en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.

Cuando Kc < 1, indica que, cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.

Puede invertirse para calcular las concentraciones en equilibrio a partir del valor de la constante de equilibrio

Coeficiente de reacción

Ley de Acción de Masas para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio se escribe como: a A + b B →← c C + d D

Q es el coeficiente de reacción

Cuando Q < Kc la reacción hacia la derecha se producirá en mayor medida que la que va hacia la izquierda.

Cuando Q > Kc la reacción predominante será de derecha a izquierda, hasta alcanzar el equilibrio.

Características del equilibrio químico

Sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo.

El estado de equilibrio no intercambia materia con el entorno

El equilibrio es un estado dinámico en el que se producen continuas transformaciones, en ambos sentidos, a la misma velocidad, y por eso no varían sus propiedades macroscópicas

La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio

La Kc corresponde al equilibrio expresado de una forma determinada.

La constante de equilibrio en función de la presión

A partir de la ecuación de los gases

p n v = R T , e.d. p = c R T

Para establecer el equilibrio en términos de presiones, en función de la presión parcial de las sustancias gaseosas que intervienen en el equilibrio.

Kp solo intervienen las especies en estado gaseoso.