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EXPERIENCIA 1. Equilibrio ion cromato - ion dicromato (efecto de la concentración de los iones H3O + y OH sobre el equilibrio).

Colocar 5 gotas de disolución de cromato potásico (0,1 M) en los tubos de ensayo 1 y 2.

Anotar el color de la disolución en tus registros.

Disponer una gradilla con cuatro tubos de ensayo etiquetados como 1, 2, 3 y 4.

Medir con papel indicador el pH de las disoluciones de cromato potásico y dicromato potásico.

Añadir al tubo 1, gota a gota (máximo 5 gotas), disolución de hidróxido sódico (1 M).

Observar y anotar los cambios de color en tus registros.

Medir el pH con papel indicador y anotarlo.

Añadir al tubo 2, gota a gota (máximo 5 gotas), disolución de ácido clorhídrico (1 M).

Observar y anotar los cambios de color en tus registros.

Medir el pH con papel indicador y anotarlo.

Colocar 5 gotas de disolución de dicromato potásico (0,1 M) en los tubos de ensayo 3 y 4.

Anotar el color de la disolución en tus registros.

Añadir al tubo 3, gota a gota (máximo 5 gotas), disolución de hidróxido sódico (1 M).

Observar y anotar los cambios de color en tus registros.

Medir el pH con papel indicador y anotarlo.

Añadir al tubo 4, gota a gota (máximo 5 gotas), disolución de ácido clorhídrico (1 M).

Observar y anotar los cambios de color en tus registros.

Medir el pH con papel indicador y anotarlo.

EXPERIENCIA 2 Equilibrio ion cromato - ion dicromato. Formación de una sustancia poco soluble

En el tubo 1, añadir 5 gotas de disolución de cromato potásico (0,1 M).

Añadir, gota a gota (máximo 5 gotas), disolución de nitrato de bario (0,1 M).

Observar si hay algún cambio y anotarlo.

Disponer una gradilla con cuatro tubos de ensayo etiquetados como 1, 2, 3 y 4.

En el tubo 2, añadir 5 gotas de disolución de cromato potásico (0,1 M).

Añadir 5 gotas de disolución de nitrato de bario (0,1 M) y 5 gotas de disolución de ácido clorhídrico (1 M).

Observar si hay algún cambio y anotarlo.

En el tubo 3, añadir 5 gotas de disolución de dicromato potásico (0,1 M).

Añadir, gota a gota (máximo 5 gotas), disolución de nitrato de bario (0,1 M).

Observar si hay algún cambio y anotarlo.

En el tubo 4, añadir 5 gotas de disolución de dicromato potásico (0,1 M).

Añadir 5 gotas de disolución de nitrato de bario (0,1 M) y 5 gotas de disolución de hidróxido sódico (1 M).

Observar si hay algún cambio y anotarlo.

EXPERIENCIA 3

Ensayo 3.1

Ensayo 3.2

Colocar aproximadamente 0.1 g de CoCl₂.6H₂O sólido en cuatro tubos de ensayo graduados, limpios y secos.

Usar la punta de una espátula para recoger esta cantidad de sólido en cada tubo, asegurando que todos contengan una cantidad similar (no es necesario usar la balanza).

Añadir 1 gota de HCl concentrado (12 M) a cada tubo.

Luego, añadir 3 mL de disolvente a cada tubo, siguiendo la siguiente tabla.

Mezclar 3.5 mL de disolución 0.20 M de nitrato de Co(II) con 2 mL de HCl 12 M en un tubo de ensayo.

El color esperado de la mezcla debe ser violeta

Agitar bien todas las muestras hasta que se consiga disolver el sólido. Anotar el color de cada tubo y, en función del color, decidir cuál es la especie predominante: [Co(H2O)6] 2+ o CoCl4 2- .

Si la mezcla es de color rosa, añadir 1 o 2 gotas más de HCl.

Si la mezcla es azul, añadir 1 o 2 gotas más de nitrato de Co(II).

Esta disolución contiene una mezcla de los iones [Co(H₂O)₆]²⁺ y CoCl₄²⁻.

Dividir la disolución en dos porciones iguales en dos tubos de ensayo.

Dejar uno de los tubos a temperatura ambiente.

Colocar el otro tubo en un baño de agua María a 80 °C durante unos minutos.

Observar y anotar los cambios de color en cada tubo, tanto el que está a temperatura ambiente como el que se calentó.

Después de observar el cambio en el tubo caliente, dejarlo enfriar de nuevo a temperatura ambiente y observar si el color cambia de nuevo.