ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR

ENLACE QUIMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR

Enlace Covalente

Se forma entre atomos con pequeñas o nulas diferencias de electronegatividad y proximas en la tabla periodica

Enlace Ionico

Enlace simple H2

Enlace Doble CO2

Enlace Triple N2

Se forman entre elementos con una alta diferencia de electronegatividad

Metales de grupos Ia y IIA se unen con no metales de grupos VIA y VIIA

Enlace Metalico

Mantiene unidos los atomos de los metales entre si

La red cristalina del cobre iones Cu2+

Enlace dativo: en lugar de aportar un electron cada atomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo atomo

Ion hidronio H3O+

Cation amonio NH4+

Electrones de valencia

Son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma

Electronegatividad

Numero de Oxidacion: Es su carga aparente cuando los e- compartidos entre los átomos más electronegativos y los e- compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente

Elementos metalicos: Los elementos químicos capaces de conducir la electricidad y el calor

Al, Ba, Be, Cd, Cr, Co, Fe

Regla del octeto: Es un postulado que se emplea en el contexto de la química. Se trata de la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad.

Geometria molecular: Estudia la distribucion espacial de los atomos en una molecula

Enlace sencillo

Enlace doble

Enlace sigma

Enlace pi

Orbital molecular: Son regiones del espacio que contienen la densidad electrónica definida por funciones matemáticas que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas

Estructuras de Lewis: Es una especie de aproximacion a como estan conectados los atomos dentro de una molecula

Oxigeno O: 1s2 2s2 2p4

Carga formal: La carga formal de un átomo que participa en un enlace covalente es la carga que tendría el mismo si no hubiera diferencias de electronegatividad entre los átomos que forman en enlace

Momento dipolar: Usa la idea del momento dipolar eléctrico para medir la polaridad de un enlace químico dentro de una molécula

Hibridacion: La interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos

Solapamiento: Cuando dos átomos se aproximan uno a otro hasta que el orbital de uno de ellos comparte una cierta amplitud con el orbital del otro