Ácidos y bases: teoría de Brønsted-Lowry.

Ácidos y bases: teoría de Brønsted-Lowry.

1. Burns, A.,Ralph (2011). Fundamentos de Química (quinta edición). Distrito Federal: PEARSON.

2. Las definiciones de Arrhenius son útiles en caso de las disoluciones acuosas, pero ya para 1920 los químicos trabajaban con otros disolventes además del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pese a no tener OH en su fórmula.

   • En 1923 el químico danés (y colega de Niels Bohr) J. N. Brønsted y el químico inglés T. M. Lowry generalizan la definición de ácidos y bases.

3. Ácidos.

   • Donador de protones: dona ion hidrógeno, H+.
   • Fuertes: Ácido perclórico; Ácido sulfúrico; Ácido nítrico; Ácido clorhídrico.

4. Bases.

   • Receptor de protones: acepta ion hidrógeno, H+.
   • Fuertes: Hidróxido de sodio; Hidróxido de potasio.