Leyes de la termodinámica

Leyes de la termodinámica

1. Tipos de sistemas en la termodinámica:

   • Un sistema abierto puede intercambiar energía y materia con su entorno.
   • Un sistema cerrado, por el contrario, solo puede intercambiar energía con sus alrededores, no materia.
   • Un sistema aislado es que no puede intercambiar ni materia ni energía con su entorno. Es difícil encontrarse con sistema aislado perfecto, pero una taza térmica con tapa es conceptualmente similar a un sistema aislado verdadero

2. Primera ley de la Termodinámica

   • Se refiere a la cantidad total de energía en el universo, y en particular declara que esta cantidad total no cambia. Es decir, dice que la energía no se puede crear ni destruir, solo puede cambiarse o transferirse de un objeto a otro.

3. Segunda Ley de la Termodinámica

   • Es comúnmente conocida como la Ley de la Entropía en Aumento. Mientras que la cantidad permanece igual (Primera Ley), la calidad de la materia/energía se deteriora gradualmente con el tiempo. La "Entropía" es definida como una medida de energía inutilizable dentro de un sistema cerrado o aislado (el universo, por ejemplo). A medida que la energía utilizable decrece y la energía inutilizable aumenta

4. Tercera Ley de la Termodinámica

   • Esta ley establece que es imposible conseguir el cero absoluto de la temperatura (0 grados Kelvin), cuyo valor es igual a - 273.15°C. Es posible acercarse indefinidamente al cero absoluto, pero nunca se puede llegar a él

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