ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

1. Es la determinación de las relaciones cuantitativas entre REACTIVOS y PRODUCTOS en el transcurso de una Reacción Química .

   • Las transformaciones que ocurren en una reacción quimica se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
   • Importante el balanceo de la ECUACION QUIMICA
     • Por cualquiera de los métodos estudiados anteriormente
     • Reacción sin ajustar: CS2 + O2 ---> CO2 + SO2
     • Reacción ajustada: CS2 + 3O2 ---> CO2 + 2SO2

2. Estequiometría en elementos y compuestos

   • Nos permite calcular la masa atomica del elemento o compuesto, utilizando el mol.
   • Mol: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia
     • 1 mol = 6,022 × 10E23, y se conoce como número de Avogadro.

3. Peso molecular y peso fórmula

   • El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de cada átomo en su fórmula química
   • Cuál es el peso molecular del CO2?: C=12.011 + O=(15.999 x 2) = 44.009 uma
     • Se debe tener en cuenta el numero de atomos presentes en el compuesto. El peso molecular se expresa en "uma" unidades de masa atómica

4. Composición porcentual a partir de las fórmulas

   • Permite conocer el porcentaje de cada elemento que forma el compuesto.
   • CO2: C:[12.011/28.01] x 100 = 27.29%
   • CO2: O:[31.998/28.01] x 100 = 72.7%

5. Cálculos en estequiometría

   • Nos permite realizar el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química.

6. Reactivo limitante y rendimiento

   • Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
   • Reactivo limitante
     • Es aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química, pues determina o limita la cantidad de producto formado.
   • Rendimiento
     • Es la cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%).

7. Disoluciones

   • Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes:
     • Disolvente
       • Usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla
     • Soluto
       • Son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente.

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• Estequiometría: Calculos con reactivo limite y en exceso (mol) (Embed)
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