Números cuánticos Por: Laura Camacho

Números cuánticos Por: Laura Camacho

1. El número cuántico principal

   • "n"
     • Puede tener valores enteros positivos de 1, 2, 3, etc.
     • Al aumentar n, el orbital se hace más grande, y el electrón tiene mayor energía y pasa más tiempo lejos del núcleo

2. El número cuántico magnético de espín

   • "ms"
     • Sólo se permiten dos valores, +1/2 y -1/2
     • Se interpretan como indicativos de las dos direcciones opuestas en las que el electrón puede girar

3. El segundo número cuántico, (azimutal)

   • "l"
     • Este número define la forma del orbital
     • Puede tener valores enteros de 0 a n-1 para cada valor de n

4. El número cuántico magnético

   • "ml"
     • Puede tener valores enteros entre l y -l, lo que incluye cero
     • Este número describe la orientación del orbital en el espacio

5. Se relacionan entre sí por los orbitales que poseen el mismo valor de n y se denomina capa electrónica. Por ejemplo, decimos que todos los orbitales que tienen n=3 están en la tercera capa. Además, el conjunto de orbitales que tienen los mismos valores de n y l se llama subcapa. Cada subcapa se designa con un número (el valor de n) y una letra (s, p, d o f, que corresponde al valor de l). Por ejemplo, los orbitales que tienen n=3 y l=2 se denominan orbitales 3d y están en la subcapa 3d.

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