Potenciometría Instrumentación, Aplicaciones, Metodología de Análisis

Potenciometría Instrumentación, Aplicaciones, Metodología de Análisis

1. El equipo necesario para llevar a cabo una potenciometría se compone de:

   • Electrodo de referencia
     • Electrodo indicador
       • Dispositivo para medir el potencial
         • potenciómetro
       • Genera un potencial que varia de manera conocida con la actividad del analito, de forma rápida y reproducible.
       • Hay dos tipos fundamentales de electrodos indicadores para potenciometría
         • Electrodos indicadores metálicos
           • Un electrodo indicador responde con rapidez y de manera reproducible a los cambios de la actividad del ion analito.
             • Se pueden distinguir 4 tipos:
               • Electrodos de primera clase
                 • Electrodos de Segunda Clase
                   • Electrodos de Tercera clase
                     • Indicadores redox metálicos
                       • Los electrones counstrudios con platino, oro,paldio u otros metáles inertes sirven a menudo como electro dos indicadores para el sistema oxido-reducción .
                     • En ciertas circunstancias se, puede hacer que un electrodo metálico responda a un catión diferente
                   • Con frecuencia un elecrrodo de metal es responsable de la actividad de un anión con el que forma un precipitado o un ion complejo estable
                     • La plata puede servir como un electrodo de segunda clase para haluros y aniones pseudohaluro
                 • Hecho de metal puro en equilibrio directo con su catión en solución
                 • No son muy utilizados en el análisis potenciómetro
                   • No son muy selectivos
                     • Algunos solo se pueden utilizar en soluciones neutras o básicas.
                       • Se oxidan con mucha facilidad
         • Electrodos indicadores de mebrana
           • Consiste en un dispositivo que posee un membrana sensible a un determinado ion
             • Electrodo de membrana para medir el pH
               • Electrodos de mebrana Cristalina
                 • Electrodos de membrana no cristalina
     • Proporcioan la misma medida de potencial independiente de la naturaleza de la disolución en que se introduzca.
       • permite el contacto eléctrico entre el elctrodo indicador con las demás partes del sistema, formando un circuito eléctrico.
         • debe cumplir con:
           • Potencial exacto
             • Potencial constante e independiente de la disolución
               • Resistencia, Fácil de usar,Reproducible
     • Constituidos por un conductor metálico
       • Electrolito de referencia
         • Electrodo Normal de hidrógeno
           • Se obtiene haciendo burbujear gas hidrógeno, a 1 atm de presion dentro de una disolución de HCl en la que esta sumergido un alambre de platino
             • Potencial normal de 0.00 voltios
               • No usado en la práctida debido a:
                 • Difícil preparación
                   • Se compone de un gas inflamable y explosivo
         • Electrodo de Calomel
           • Se compone de Mercurio en contacto con una solución de Cloruro de Mercurio (II)
             • El (ECS) se utiliza mucho debido a la facilidad con la que puede preparase
               • Desventajeas
                 • Coeficinte de temperatura mayor
                   • Cuando cambia la temperatura el potencial alcanza un nuevo valor, pero con lentitud.
         • Electrodo de Plata- Cloruro de Plata
           • Electrodo de referencia más comercializado.
             • Se compone de un elctrodo de plata sumergido en una disolución de cloruro de potasio saturado con plata
               • Se prepara con una solución saturada o con 3.5 M de cloruro de potasio.
                 • Ventajas
                   • Pueden utilizarse a altas temperaturas
                     • Los iones de mercurio (II) reaccionan con menos componentes de la muestra que los iones de plata
         • Precauciones
           • Nivel de líquido interno debe mantenerse siempre por arriba del de la solución de la muestra,
             • Impide la contaminación de la solución del electrodo y del taponamiento de la unión debido a la reacción.
           • Si se mantiene el nivel del líquido por encima del de la solución del analito se contamina la muestra.
             • En la mayoría de los casos es leve y no trascendental
           • Interponer un puente salino entre el analito y el electrodo de referencia

2. Caracteristicas analíticas y aplicaciones

   • la mayoría de veces la muestra a analizarse debe estar en disolución
     • concentraciones de analito mayores de 10 elevado a -6 M
       • Se debe tener en cuenta
         • Diferencia de fuerzas iónicas
           • Electrolitos presentes
             • especies que pueden estropear la superficie del electrodo
     • Para poder determinar una sustancia por técnicas potenciómetricas, esta o alguno de sus complejos debe ser electroactiva dentro del rango de trabajo
   • La potenciometría es una técnica simple desde el punto de vista exerimental
     • Ventajas
       • Bajo costo
         • Análisi rápidos
           • Mediciones "in situ"
             • Fácilmente reproducibles
     • Desventajas
       • Hay muchos iones por lo cual no existe electrodo selectivo
       • Requieren de calibraciones frecuentes para conseguir mayor precisión
     • Ampliamente utilizada en análisis de alimentos
       • pH y alcalinidad
         • Acidez total
           • Cloruro
             • Ácido ascórbico
               • Zumo de frutas
             • Porductos lácteos
           • vino, vinagre
         • cualquier muestra
       • Metodología de análisis
         • Montar el equipo, con los electrodos adecuados.
         • Encender el aparato un tiempo antes de su uso para su estabilizacion eléctrica
         • Lavar el electrodo con suficiente agua destilada.
         • Agitar suavemente mientras se realiza la medida
         • Después de cada práctica colocar nuevamnete el tapón lateral en los electrodos.

3. Valoraciones potenciométricas

   • Consiste en medir el potencial de un electrodo indicador sumergido en la dilusión pronblema, en función del volumen de valorante añadido
   • Aportan
     • Datos más fiables
       • Útiles para disoluciones coloreadas o turbias

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