TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA

1. FENÔMENOS

   • Fenômeno é qualquer evento observável que desejamos investigar.
     • EX: Mudança na coloração da folhagem de árvores no outono, vemos o fenômeno natural.
   • Fenômenos físico
     • Provocam transformações de formato ou de estado de agregação dos átomos,dos íons ou das moléculas que constituem as substâncias formadoras da matéria.
       • EX:Amassar uma folha de papel.
   • Fenômenos químicos
     • São aqueles que produzem transformações na estrutura dos materiais envolvidos,levando à formação de novas substãncias.
       • EX:Corrente de ferro antes e após a formação da ferrugem; um fenômeno químico.

2. Reações químicas: arranjos e rearranjos de átomos

   • As reações químicas são o processo de recombinação das partículas presentes em um determinada substância, resultando na formação de novas substâncias diferentes das iniciantes.

3. REAGENTES E PRODUTORES

   • As substâncias originalmente presentes no sistema são conhecidos com reagentes, ao passo que aquelas que se formam são chamadas de produtos.
     • EX:Um único reagente (a água) para formar dois produtos, os gases hidrogênio e oxigênio.
       • Reagentes -> Produtos

4. EQUAÇÕES QUÍMICAS

   • Ao representarmos uma transformação química, utilizamos as equações químicas. Essas equações não podem ser entendidas como igualdade,mas como uma indicação das transformações sofridas pela matéria.
     • Água i Gás hidrogênio + Gás oxigênio -->

5. EVIDÊNCIAS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA

   • Liberação ou absorção de calor
     • Muitas reações químicas ocorrem com liberação de calor, transferindo energia térmica para o meio ao redor, dizemos que a reação é exotérmicas.Em outros casos, a reação ocorre com absorção de calor das vizinhanças, recebendo o nome de endotérmica.
   • Mudança de cor
     • Em algumas reações químicas, pode ocorrer mudanças de coloração no
       • EX:Mudança da coloração da casca da banana durante o seu amadurecimento.
   • Liberação de gases
     • Uma evidência da ocorrência de reação química é a liberação de gases
       • EX:Um comprimido efervescente em contato com água.
   • Formação de um sólido (precipitado)
     • Algumas reações químicas ocorrem com formação de um sólido, chamado de precipitado, no meio reacional.
       • EX:Formação de um precipitado de cromato de prata (Ag2 CrO4)

6. LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS ( Lei de Lavoisier)

   • Lavoisier demonstrou que a combustão ocorria com conservação de massas, sendo a diferença observada resultado da saída de gases, como o gás carbônico e o vapor de água. Também demonstrou que a queima dos metais obedecia aos mesmos critérios, já que nesses casos era o oxigênio gasoso contido no ar que se incorporava ao metal para formação do metal oxidado, resultando em um aumento de massa do produto. Em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos, durante uma reação química.
     • Um dos mais famosos experimentos conduzidos por Lavoisier consistiu no aquecimento de mercúrio (Hg).
       • EX:Água i Gás hidrogênio + Gás oxigênio 18g -> 2g 16g

7. LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS (Lei de Proust)

   • Uma dada substância composta é sempre formanda pelos mesmos elementos químicos, combinados em uma mesma proporção em massa.
     • • A Lei de Proust não se aplica às misturas, somente a substâncias puras (simples ou compostas).

8. BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

   • As equações químicas, podem se beneficiar bastante da utilização de uma simbologia específica.
     • Fazendo balanceamento do etanol: C2H6O + O2 -> CO2 + H2O Ficaria balanceada: C2H6O +3O2 -> 2CO2 +3H2O
       • Os símbolos dos elementos químicos.

9. ENERGIA NAS REAÇÕES QUÍMICAS

   • A grandeza entalpia (H) para avaliar as reações, a variação (^h) indica a liberação ou absorção de calor.
     • A liberação de calor são chamadas de reaçoes exotérmicas (^H<0).
       • EX:Combustão de gás em uma plataforma de petróleo.
     • A absorção de calor são chamadas de reações endotérmicas (^H>0)
       • EX:Bolsas de gelo instantâneo (descartáveis).

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