Modelos atómicos

Modelos atómicos

1. ¿Que es?

   • un modelo atómico es la representación grafica o simbólica del átomo, permitiendo describir el numero de particulas fundamentales que lo componen, así explicando la forma de como se comportan y se organiza
     • Democrito (450 a.C.)
       • La particula mas pequeña sin división de la materia e indestructible cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno.
     • Dalton (1803 d.C.)
       • Teoria atomica moderna, explicando asi la ley de la conservación de la masa, ley de composición constante y ley de las proporciones multiples. imaginando asi a los atomos como esferas compactas y tamaños y masas diferentes
         • Proponiendo tres postulados: 1.Elementos formados por particulas muy pequeñas (Átomos) 2.Todos los átomos de un elemento son iguales y con el mismo peso, mientras que los átomos de diferente elemento son diferentes y con diferente peso 3.los átomos se une en una relación sencilla para formar compuestos.
     • Thompson (1904 d.C.)
       • Magnitudes negativas dentro de un átomo llamándolas electrones así concluyendo que tambien hay cargas positivas para que contrarrestara las cargas negativas
         • Gracias a este nuevo descubrimiento se logro "desechar" el postulado de Dalton ya que desde ese momento se considero el átomo divisible
     • Rutherford (1911 d.C.)
       • determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo.
     • Bohr (1913 d.C.)
       • Proponiendo que los electrones se desplazan al rededor del núcleo, resumiendolo en tres postulados. 1. Los electrones se mueven en trayectorias llamadas orbitas. 2.Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía. 3.Cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía
     • Lewis
       • proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos.
     • Schrödinger​​
       • En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
     • Sommerfeld
       • Este modelo modifico al modelo de Bohr, ya que dijo que los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas. 2. a partir del segundo nivel energético existente dos o mas subniveles en el mismo 3. Y que el electrón una corriente.
     • Modelo atómico actual
       • El modelo atómico aceptado actualmente, fue propuesto en la década del 1920, el cuál fue desarrollado principalmente por los científicos Schrödinger y Heisenberg.
         • Los principios básicos del modelo actual son: La presencia de un núcleo atómico con partículas conocidas, casi toda la masa atómica en un volumen muy pequeño, los niveles de energía fundamentales en los que los electrones se distribuyen en función de su contenido energético.

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