Modelos atômicos e elementos químicos

Modelos atômicos e elementos químicos

1. Modelo atômico de Dalton: John Dalton (1766-1844) divulgou em 1803 a primeira teoria científica sobre a existência de átomos. As principais propostas do modelo eram: => O átomo seria uma esfera sólida, maciça, indivisível e indestrutível. => Um conjunto de átomos de mesma massa formaria um elemento químico. => Elementos químicos diferentes teriam átomos com massas diferentes. => A reação química seria uma organização de átomos. A teoria atômica procurava justificar fatos experimentais da época, tais como as leis ponderais. (aula 2A)

2. Modelos atômicos: A primeira ideia de átomo surgiu dos filósofos gregos Leucipo e Demócrito. O primeiro modelo atômico científico foi criado por Dalton no início do século XIX (bola de bilhar). O modelo do átomo divisível foi criado por Thomson no final do século XIX (pudim de passas). O modelo do átomo nucleado foi criado por Rutherford no início do século XX (sistema solar). A descoberta dos neutrons foi obra de Chadwick em 1932. (aula 2B)

3. Símbolos e fórmulas químicas: os elementos químicos são representados por símbolos. Ex: Cálcio (Ca). Espécies químicas (substâncias químicas e íons) são representadas por fórmulas químicas. As substâncias são materiais com repetição de unidades estruturais: moléculas ou conjuntos de partículas com cargas (íons). Substâncias que contêm íons não possuem moléculas. Nas fórmulas químicas, há um número (índice) indicando a quantidade de átomos de cada elemento químico. (aula 3A)

4. Características atômicas: número atômico (Z): corresponde ao número de prótons do átomo. Elemento químico: conjunto de átomos com o mesmo número atômico. A cada número atômico está associado um único elemento químico: Z ⇔ Elemento. Número de massa (A): corresponde ˆ soma do número de prótons e de nêutrons. Equacionando, temos: A=Z+n. (aula 3B)

5. Átomos isolados são eletricamente neutros, ou seja, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Íons: são átomos ou grupos de átomos carregados, ou seja, não são sistemas eletricamente neutros. Cátions: íons positivos. São formados na perda de elétrons. Logo, o número de prótons é maior que o número de elétrons. Ânions: íons negativos. São formados no ganho de elétrons. Logo, o número de elétrons é maior que o número de prótons. (aula 4B)

6. Modelo atômico de Bohr: I - Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, com energia constante. II - Ao saltar para uma órbita mais distante do núcleo, o elétron absorve energia, e, ao retornar à sua órbita de origem, libera energia. III - Na mudança de órbita, o elétron absorve ou libera um quantum de energia, que corresponde exatamente à diferença de energia associada ao elétron em cada órbita. (aula 7B)