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Equilibrio ácido-base

Melanie Fuentes Spanish

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CONCEPTOS BÁSICOS
- Ácido
  - Sustancia que puede ceder ion hidronio en disolución en agua
- Base
  - Sustancia que puede ceder iones hidroxilo
- Solución amortiguadora
  - Solución de base débil o ácido débil y su sal. Resiste cambios de pH
    - La eficiencia depende de su pK y pH del medio
      - Sistema bicarbonato-ácido carbónico
        El H2CO3 se disocia en CO2 y H2O, liberando CO2 el cual es eliminado por los pulmones y desechando H+ como agua
        Los cambios en CO2 modifican la tasa de ventilación (respiración)
        Los riñones pueden alterarla concentración de HCO3-
      - Sistema de fosfatos (HPO4-2/H2PO4-)
        participa en plasma y los glóbulos rojos
        participa en el intercambio del ion sodio en la orina por el H+ filtrado
        Los pulmones y riñones juegan papeles importantes en la regulación del pH sanguíneo
- Valoración de homeostasis ácido-base
  - ecuación de de Henderson –Hasselbalch
    - pH= pKa + log HCO3/ alfaPCO2
      - HCO3- representa la función del riñón
      - PCO2 denota la función pulmonar
  - componente metabólico
    - concentración sérica de bicarbonato
      - Se afecta por cambios de concentración de hidrogeniones por la producción de ácidos metabólicos
- pH
  - Expresa concentración de H+
    - pH = log 1 = -log cH+
    - Valor normal: 36 a 44 nmol/L (pH de 7.34 a 7.44)
    - pH log (-), si incrementa [H+] disminuye el pH
- Hiato iónico
  - Diferencia entre aniones que no se miden y cationes
    - (Na +)+ (k+) – (Cl-) -(HCO3-)
      - Valor normal: 12 mEq/L. o 15 mEq/l si se incluye el potasio
  - Anión GAP elevado en:
    - Acidosis láctica: lactato, D-lactato
    - Cetoacidosis: acetoacetato, beta OH butirato
    - Falla renal: sulfato, fosfato, urato
    - Intoxicaciones: salicilato, metanol, etilenglicol, etc
  - Anión GAP normal en:
    - pérdidas gastrointestinales de HCO3-: diarrea
    - pérdidas renales de HCO3-: acidosis tubulares
    - intoxicaciones: cloruro amonio
REGULACIÓN EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
- EN PLASMA
  - CO2 se combina con H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+ y HCO3-
- EN PULMONES
  - El O2 inspirado se difunde de los alvéolos a la sangre y se liga a la hemoglobina para formar la oxihemoglobina
    - H+ transportado de la Hb se libera y se combina con HCO3- y forma H2CO3 que se disocia y produce H2O y CO2
      - El CO2 se difunde a los alvéolos y se elimina por la ventilación
      - Cuando no se elimina el CO2 en proporción a su producción (ventilación disminuida) se acumula en sangre, aumenta [H+]
      - Cuando se elimina el CO2 más rápido en proporción a su producción (hiperventilación) la [H+] disminuye
- EN RIÑONES
  - Estabilidad en homeostasis, recupera HCO3- del filtrado glomerular
  - Si no se recupera se perdería HCO3- en orina y resultaría acidez excesiva en orina
TRASTORNOS ÁCIDO-BASE
- ALCALOSIS
  - pH > 7.44
  - Alcalemia, exceso de base [OH-]
- ACIDOSIS
  - pH < 7.34
  - Acidemia, exceso de ácido [H+]
- Compensación
  - Cuando el cuerpo se encuentra en un desequilibrio trata de restaurar la homeostasis ácido-base para que las actividades metabólicas y celulares dependientes de pH transcurran de manera correcta
- Tablas para determinar alcalosis y acidosis
  - Niveles de gases arteriales y pH en acidosis y alcalosis
  - Niveles de pH, PCO2 y HCO3 en diversas patologías
  - Valores de pH, bicarbonato, Sodio, Potasio y Cloro en Acidosis metabólica y Alcalosis metabólica
TÉCNICAS ANALÍTICAS
- Determinación espectrofotométrica de la saturación de O2
  - Se determina porcentaje real de oxihemoglobina (%O2Hb)
  - Se utiliza un cooxímetro que mide curvas de absorbancia características
  - La instrumentación determina el número y longitudes de onda para determinar el número de especies de Hb que se determinará
- Analizadores de gases en sangre (pH, pCO2 y pO2)
  - Dispositivo de detección: electrodos
  - Medición de pO2, amperométrica
    - Flujo de corriente indica presencia de oxígeno
  - Medición de pCO2 y pH son potenciométrica
    - Cambio de voltaje indica actividad de cada analito
- Aseguramiento de la calidad para la determinación de pH y gases arteriales
  - Manejo de muestras para determinar pH y gases arteriales lo debe realizar personal con experiencia del equipo con conocimiento de técnicas de obtención y posibles fuentes de error
    - La toma de muestra puede ser dolorosa y causar hiperventilación lo que causa aumento de pH y disminución de pCO2
    - El personal debe ser capaz de darle tranquilidad y evitar estrés al paciente
  - Toma de muestra con jeringa plástica pre-heparinizada
    - Evita formación de coágulos
    - Debe colocarse en baño de hielo (4°C)
    - Se debe transportar con rapidez en un medio anaeróbico
      - Exponerlo a la atmósfera incrementa pO2, reduce pCO2 y aumenta pH
TRATAMIENTO DE DESORDENES ÁCIDO BASE
- ACIDOSIS METABÓLICA
  - ↓[HCO3-]
    - ↑ [H+] ↓ pH
      - ↓ CO2 por hiperventilación
        (1) Excreción disminuida de ácidos metabólicos (AM) (2) Formación excesiva de AM. (3) Adición de AM por ingestión o infusión. (4) Pérdida de bases.
        Administrar bicarbonato
- ALCALOSIS METABÓLICA
  - ↑[HCO3-]
    - ↓ [H+] ↑ pH
      - Hipoventilación y ↑ excreción renal de bicarbonatos
        (1) Retención de HCO3-. (2) Pérdida de H+. (3) Administración de diuréticos. (4) Exceso de aldosterona. (5) Vómitos. (6) Ingestión de fármacos alcalinos
        NaCl P.O. porque se libera HCl
- ACIDOSIS RESPIRATORIA
  - ↑pCO2
    - ↑ [H+] ↓ pH
      - ↑ [HCO3-] por mayor absorción renal
        (1) cuadros respiratorios que disminuyen la capacidad de eliminar CO2
        Amortiguadores. Riñones (necesitan varios días)
- ALCALOSIS RESPIRATORIA
  - ↓CO2 secundaria a hiperventilación
    - ↓ [HCO3] por mayor excreción renal
      - ↓ [HCO3] por mayor excreción renal
        (1) ventilación pulmonar excesiva (psiconeurosis)
        Amortiguadores. Riñones (necesitan varios días)