Modelos Atômicos

Modelos Atômicos

1. Dalton

   • Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos
   • Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais
   • Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos, os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos e as reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.

2. Thomson

   • foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo.
   • Ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.
   • Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente
   • Em 1897, Thomson tornou-se reconhecido como o “pai do elétron”.

3. Bohr

   • Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
   • O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.
   • Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.
   • Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.