LIVRO 16

LIVRO 16

1. Constante de ionização: Ka e Kb

   • O cálculo da constante de ionização de um determinado eletrólito em água baseia-se na concentração em mol/L dos participantes e no seu grau de ionização.
     • Na fórmula para calcular a constante de ionização, a multiplicação entre as concentrações molares dos produtos está no numerador, e a concentração molar do ácido ou da base participante do equilíbrio está no denominador.
       • Independentemente do equilíbrio iônico de ionização (quando um ácido é dissolvido em água) ou do equilíbrio iônico de dissociação (quando uma base é dissolvida em água), a grandeza utilizada para representá-los é a constante de ionização (Ki).

2. Lei de Ostwald: Expressão matemática que engloba constante de ionização, molaridade e grau de ionização em uma solução diluída.

   • Seu objetivo era relacionar a concentração molar (Molaridade), a constante de equilíbrio e ionização ou dissociação (representada por Ki ou Kd) e o grau de ionização ou dissociação (representado por α) de um eletrólito.
   • A interpretação de Ostwald em relação à sua lei foi a de que, quanto mais diluída for a solução, menor será sua concentração e, consequentemente, maior será a ionização ou dissociação do eletrólito.
     • Como existem eletrólitos fracos, moderados (apresentam α maior que 5% e menor que 50%) e fortes (possuem α maior que 50%), de acordo com o valor do α, o denominador da expressão da lei de Ostwald pode ou não ser utilizado. Se o valor do alfa for muito pequeno, sempre tenderá a 1.

3. Produto Iônico da Água (Kw)

   • O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrônio e hidróxido. O seu valor a 25ºC é 10-14 ºC.
     • A água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como base, recebendo prótons. Isso significa que a água realiza a sua própria ionização
   • A constante do equilíbrio iônico da água é denominada constante de dissociação da água, constante de autoprotóliseou produto iônico da água.Essa constante é representada por Kw.
     • Seu cálculo é feito da mesma forma que as outras constantes de equilíbrio.

4. Escala de pH e pOH

   • Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução.
     • Os ácidos são compostos que reagem com água e sofrem ionização, originando como único cátion o hidrônio. Já as bases são compostos que, em meio aquoso, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila.
       • Assim, para medir o grau de acidez e de basicidade das soluções, foram criadas as escalas de pH e pOH. A sigla pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico e indica o teor de íons hidrônio livres por unidade de volume da solução. Quanto mais hidrônios houver no meio, mais ácida será a solução
         • Ácidas: [H3O+] > [OH-] Básicas: [H3O+] < [OH-]
           • São utilizados também indicadores ácido-base, ou seja, substâncias que mudam de cor de acordo com o pH da solução.
         • Quanto menor o valor do pH, mais ácida é a solução, pois a escala de pH é definida como o logaritmo negativo da concentração de íons H3O+, ou H+, na base 10.
           • pOH é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de ânions hidróxido (OH-) em uma solução.
             • Se temos uma solução ácida, por exemplo, com pH igual a 4, sabemos que o seu pOH é igual a 10, seus valores são complementares

5. Ácidos e bases fortes

   • Um eletrólito é considerado forte quando tem um alto valor de Ki. Porém em diversas situações precisaremos saber se um ácido ou uma base é forte.
     • Ácidos
       • Hidrácidos
       • Oxiácidos
         • Para descobrir a força é preciso somente subtrair o numero de oxigênio do número de hidrogênio x-y=m
           • Se m=3, ácido é muito forte; Se m=2, ácido forte; Se m=1, ácido moderado; Se m=0 ácido é fraco.
     • Bases
       • São considerada bases fortes as formadas por elementos da família IA e IIA

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