3.6 ECUACIÓN DE ESTADO DE GAS IDEAL

3.6 ECUACIÓN DE ESTADO DE GAS IDEAL

1. Cualquier ecuación que relacione la presión, la temperatura y el volumen específico de una sustancia se denomina ecuación de estado.

   • Las relaciones de propiedades que comprenden a otras pertenecientes a una sustancia que se halla en estados de equilibrio, también se conocen como ecuaciones de estado.
     • Las palabras gas y vapor a menudo se utilizan como sinónimos y comúnmente a la fase de vapor de una sustancia se le llama gas cuando su temperatura es más alta que la temperatura crítica.
       • Vapor normalmente implica un gas que no se encuentra muy alejado del estado de condensación.
     • En 1662 el inglés Robert Boyle observó durante sus experimentos con una cámara de vacío que la presión de los gases es inversamente proporcional a su volumen.
       • En 1802, los franceses J. Charles y J. Gay-Lussac determinaron de modo experimental que a bajas presiones el volumen de un gas es proporcional a su temperatura.
     • La masa molar M se define como la masa de un mol (llamada también gramo-mol, abreviado gmol) de una sustancia en gramos, o bien, la masa de un kmol (llamada también kilogramo-mol, abreviado kgmol) en kilogramos.
       • Un gas ideal es una sustancia imaginaria que obedece a la relación Pv = RT. Experimentalmente, se ha observado que la relación de gas ideal se aproxima mucho al comportamiento P-v-T de los gases reales a bajas densidades: ya que bajo condiciones que implican presiones bajas y temperaturas altas la densidad de un gas disminuye y se comporta como gas ideal.

2. ¿El vapor de agua es un gas ideal?

   • Por lo tanto, para sistemas de aire acondicionado el vapor de agua en el aire se puede tratar como un gas ideal sin ningún error porque la presión del vapor de agua es muy baja. No obstante, las presiones que se manejanen centrales eléctricas son muy altas, así que en tales casos no deben usarse las relaciones de gas ideal

3. Nathalie Richards 22011277

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