Cálculos estequiométricos

Cálculos estequiométricos

1. leis ponderais = relacionam as massas das substâncias participantes

2. leis volumétricas = relacionam os volumes das substâncias participantes, no estado gasoso, numa mesma temperatura e pressão

3. LEI DE LAVOISIER = lei da conservação da massa = lei da conservação da matéria = numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos

   • A + B -> C + D: mA +mB = mC + mD

4. LEI DE PROUST = lei das proporções constantes = lei das proporções definidas = uma substância apresenta sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa, independentemente de seu histórico (obtenção, procedência)

   • numa mesma reação química, há uma relação constante entre as massas das substâncias participantes
     • mA/m'A = mB/m'B = mC/m'C = mD/m'D = constante

5. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS = cálculos baseados na conservação das massas das substâncias participantes das reações

6. LEI DE DALTON = lei das proporções múltiplas = quando uma massa fixa de substância A reage com massas variáveis de uma mesma substância B, dando diferentes produtos de reação, as massas de B guardam entre si uma relação simples (números inteiros e pequenos)

7. teoria atômica de Dalton

   • os elementos químicos são formados de pequenas partículas denominadas átomos
   • os átomos são partículas maciças e indivisíveis ("bola de bilhar")
   • os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais, e os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes
   • os átomos dos elementos permanecem inalterados nas reações químicas, há apenas o rearranjo dos átomos
   • os compostos são formados pela ligação dos átomos dos elementos em proporções fixas e simples (números inteiros e pequenos)

8. LEIS VOLUMÉTRICAS DE GAY-LUSSAC = os volumes das substâncias participantes de uma reação química, quando no estado gasoso e na mesma pressão e temperatura, guardam entre si uma relação expressa por números inteiros e pequenos (relação simples)

   • HIPÓTESE DE AVOGADRO = volumes iguais de gases quaisquer, na mesma temperatura e pressão, contêm igual número de moléculas
     • molécula = partícula formada de átomos ligados entre si

9. coeficientes de uma equação química representam a proporção entre os números de moléculas das substâncias participantes (proporção entre seus volumes quando no estado gasoso nas mesmas P e T

10. CÁLCULOS ENVOLVENDO UMA REAÇÃO QUÍMICA -> os coeficientes de uma equação química indicam:

    • proporção de números de moléculas que participam do fenômeno químico
    • proporção de mols dessas mesmas substâncias
    • proporção de volume de gases medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão

11. CÁLCULOS ENVOLVENDO REAÇÕES CONSECUTIVAS -> o produto da reação é totalmente consumido pela reação seguinte

    • multiplicar as equações por números apropriados e tal modo que algebricamente seja possível eliminar as substâncias intermediárias (formadas em uma equação e consumidas em outra) -> somar as equações -> resolver como uma única

12. CÁLCULOS ENVOLVENDO EXCESSO DE REAGENTE

    • enunciado fornece quantidades de 2 reagentes -> verificar qual deles está em excesso após o término da reação
      • reagente limitante = substância reagente que determina o fim da reação (reação acaba quando se esgota o regente limitante)

13. CÁLCULOS ENVOLVENDO PUREZA

    • grau de pureza (p%) = porcentagem da parte útil (reagirá)

14. CÁLCULO ENVOLVENDO RENDIMENTO

    • rendimento 100% = quantidades obtidas obedecem aos coeficientes da equação química
      • r(%) [x mols do produto levando em conta o coeficiente]

Images and files in the map