Conceptos generales extraidos de PSU quimica revisada

Conceptos generales extraidos de PSU quimica revisada

1. Tips

   • todas las electroafinidades son negativas excepto las de los elementos del grupo 2 y 18
   • Si conosco el numero de electrones, puedo escribir la configuracion electronica
   • Mientras mas pequeño mas pequeño el atomo, las energias de ionizacion son mayores, debido a la mayor atraccion que ejerce el nucleo sobre los electrones
     • al sacar electrones susesivos la energia de ionizacion aumenta
   • Las moleculas son apolares cuando en su estructura se presenta Simetria
   • En la estructura de lewis, los electrones de la capa mas externa se combinan de manera que cada atomo este rodeado de 8 electrones
   • Estructuras resonantes, se producen cuando dos estructuras de lewis son aceptables, tienen el mismo esqueleto y la misma contribucion a la estructura del hibrido
   • vida media: tiempo nesesario para que una masa dada de un elemento radiactivo disminuya la mitad

2. En el modelo atomico de Bohr se introduce el primer numero cuantico (n)

   • este propone la existencia de niveles de energia cuantizados donde giran los electrones sin perder ni ganar energia

3. Nº cuantico magnetico: orientacion espacial del orbital

4. Un espectro es la distribución de la energia radiante en diversas longitudes de onda

5. cuando un electron pasa de un orbital de menor energia a uno de mayor este absorve la diferencia energetica entre los niveles

   • cuando un electron pasa de un nivel de mayor energia a uno de menor, este emite energia

6. Un elemento que presenta sus orbitales P incompletos son REPRESENTATIVOS

   • incompleto los D o igual a 10 : TRANSICIÓN
     • incompleto los F o igual a 14 : TRANSICÓn INTERNA

7. Tenerlos presentes siempre

8. electrones de valencia: ubicados en la capa mas externa del atomo

9. Puentes de Hidrogeno: interaccion intermolecular producido por moleculas polares formadas por un atomo de hidrogeno y otro altamente electronegativo

   • Este se produce por la interacción entre el atomo de hidrogeno de la molecula y el atomo electronegativo de otra
     • puede darse entre moleculas iguales o diferentes

10. En un grupo a medida que aumenta el numero atomico el PI disminuye, es mas facil "sacar un electron" devido a la lejania del nucleo de los electrones y por ende menos atraccion

    • En un periodo a medida que aumenta el numero atomico, el PI aumenta, como aumenta el numeo de electrones dentro de un mismo nivel de energia existe mayor atraccion desde el nucleo y por ende sera mayor la energia para retirarlo
      • PI bajo = probable que forme Cationes
        • EA alta = Aniones
          • Esto producira un enlace ionica: este se produce por atraccion electroestatica entre un cation y un anion

11. En un grupo a medida que aumenta el Z la electroafinidad disminuye, siendo mas probable que forme cationes

    • En un periodo la EA aumenta a medida que aumenta el Z ya que los atomos se hacen mas pequeños en un mismo nivel de energia siendo mas probable la formacion de aniones

12. Tipos de radiacion

    • Alfa: nucleo de helio con cargas positivas H con un 4 en la parte superior y un 2 en la inferior
    • Beta: electrones, carga negativ, B-
    • Gamma: radiacion electromagnetica sin masa ni carga (Y)
    • Las radiaciones generadas por un elemento radiactivo se caracterizan por sus masas relativas y su comportamiento frente a un campo electrico
      • Reacion nuclear
        • puede ser
          • Emisión
            • ocurre cuando el nucleo de un elemento inestable es bombardeado con alguna particula, generando la transmutacion del elemento y el desprendimiento o emision de radicion. puede ser alfa, B- o Y
          • absorsión
        • se expresan atravez de ecuaciones de reactantes y productos y la suma de las masas atomicas y los numeros atomicos son iguales en los reactans y los productos i (equilibrada)

13. Formula empirica: representa la proporcion minima en numeros enteros, tiene los subindices mas pequeños

    • n= masa molar(formula molecular)/masa molar (formula empirica

14. Alcoholes

    • primarios
    • secundario
    • terciario

15. el nombre de una molecula entrega toda la informacion necesaria para poder representar su estructura molecular de forma correcta

16. en el benceno existen 3 tres isomeros

    • 1,2- orto- (o-)
    • 1,3- meta- (m-)
    • 1,4- para- (p-)

17. el nombre de una molecula entrega toda la informacion necesesaria para poder representar su esructura

18. al numerar una cadena de C con insaturaciones(dobles o triples enlaces), la preferencia para menor numeracion es donde empieza la insaturacion

19. Alcoholes: moleculas reactivas en sus dos enlaces C-O y O-H

20. la reaccion de oxidacion se puede verificar por una disminucion de H en una molecula de alcohol lo que favorece la formacion del compuesto carbonilico

    • los alcholes puedes ser reducidos por reductores fuertes

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