Leyes de la termodinámica

Leyes de la termodinámica

1. La primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.

   • Es decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al sistema durante el ciclo.
   • Q + (-T): ΔU
     • U-U: T; Donde U: es energia interna y T es: trabajo realizado
   • El calor es positivo cuando es absorbido por el sistema y negativo cuando se cede al ambiente
   • Ejemplos de la primera ley
     • Cuando una persona corre utiliza energía que obtiene de los alimentos, una parte de ésta se convierte en el trabajo necesario para correr y otra se convierte en calor que hace que suba la temperatura en el cuerpo del corredor.
     • Si se golpea un clavo con un martillo se aplica energía al martillo para que realice el trabajo de introducir el clavo en la madera, pero una parte de ésta se convierte en el calor que calienta el clavo.
     • En una máquina de vapor la energía que se obtiene de la combustión del carbón se convierte en trabajo para mover la máquina y parte de ésta es convertida en calor.

2. La segunda ley de la termodinámica es un principio general que impone restricciones a la dirección de la transferencia de calor, y a la eficiencia posible en los motores térmicos. De este modo, va más allá de las limitaciones impuestas por la primera ley de la termodinámica. Esto quiere decir que no se puede transformar el calor absorbido en trabajo util.

   • Q: T + O
     • Ejemplos sobre la segunda ley
       • Un cigarrillo arde desprendiendo humo y produciendo cenizas, pero espontáneamente las cenizas y el humo no regeneran el cigarrillo.
       • El agua y la tinta se mezclan espontánemente para formar una solución, pero no pueden separarse sin la intervención de un agente externo.
       • El agua caliente dentro de una cafetera, comenzará a enfriarse, hasta igualar la temperatura del aire circundante. Sería sorprendente que en lugar de enfriarse, se pusiera más y más caliente, como si absorbiera energía del aire frío de la cocina.

3. CELSIUS a FAHRENHEIT: temperatura (ºC) · 1'8 + 32. FAHRENHEIT a CELSIUS: (temperatura (ºF) - 32) :1'8. CELSIUS a KELVIN: temperatura (ºC) + 273. KELVIN a CELSIUS: temperatura (K) - 273.

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