LEYES PONDERALES

LEYES PONDERALES

1. O tambien llamadas

   • Leyes Gravimétricas
     • son
       • Grupo de leyes
         • que estudian
           • Reacciones Químicas
             • En cuanto a sus
               • cantidades de materias
                 • En diferentes elementos involucrados
         • Tales como:
           • Ley de Conservación de la Masa
           • Ley de Proporciones Constantes o Proporciones definidas
           • Ley de Proporciones Múltiples
           • Ley de Volúmenes de Combinación

2. Ley de la Conservación de la Masa

   • Es considerada una
     • ley fundamental de las ciencias naturales
       • Que establece que
         • En una reacción química, la Masa total del sistema, permanece constante
           • Es decir
             • la masa que se consume de los reactivos es la misma que se obtiene de los productos de la reacción
             • la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma permaneciendo constante
   • Creada por
     • Mijaíl Lomonósov en 1748
       • Y descubierta después por
         • Antoine Lavoisier en 1785

3. Ley de Proporciones Múltiples o de Dalton

   • Es una de
     • las leyes más básicas
       • Principalmente demostrada por
         • el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac
           • Quien establece
             • que la presión total de una mezcla de gases
               • Es igual
                 • a la suma de las presiones parciales que ejercen cada uno de los gases que la componen.
                   • Representando dicho pasaje en esta expresión:
   • Formulada en
     • 1803
       • Por
         • John Dalton

4. Ley de Proporciones Constantes o Proporciones definidas

   • Pertenece al grupo de
     • leyes estequiométricas
       • Encargadas de expresar
         • relaciones de masa de elementos en un compuesto químico al igual que reactivos y productos en una reacción química
   • Enunciada en 1795
   • Creada por
     • Louis Proust
       • quien fue un
         • farmacéutico y químico francés
           • experimentos a principios del siglo XIX
   • Establece que
     • cuando varias sustancias se unen para formar un compuesto
       • Actúan siempre
         • en una relación constante de masa
           • Por lo que
             • que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto

5. Ley de Volúmenes de Combinación

   • Creada por
     • Gay-Lussac
       • En el año
         • 1808
       • Donde expresa que
         • en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma
           • Están en
             • una relación de números enteros sencillos
   • No se puede aplicar en
     • relaciones entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes
   • Descubre que
     • el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de los volúmenes de las sustancia
   • Se forma
     • Debido a que mucho de los compuestos son gaseosos
       • y sabiendo que
         • Es más sencillo medir el volumen antes que el peso del gas natural
           • se estudian las relaciones de volumen en que los gases se combinan

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