El primer principio de la termodinámica

El primer principio de la termodinámica

1. A agregar calor, parte de la energía permanece en el sistema y otra parte puede efectuar un trabajo"La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma"

   • Esta ley se expresa como: Eint = Q - W
     • Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W).

2. Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su entorno. Aplicando este criterio pueden darse tres clases de sistemas:

   • Sistema aislado
     • Es aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico.
   • Sistema cerrado
     • Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud de sistemas se pueden englobar en esta clase.
   • Sistema abierto
     • Ejemplo, un vehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia materia con el exterior cuando es cargado.

3. Energía interna

   • La magnitud que designa la energía almacenada por un sistema de partículas se denomina energía interna (U).
     • función de estado: su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estado inicial y del estado final.

4. Tipos de procesos termodinámicos

   • Proceso Adiabático:
     • Es uno en el que no entra ni sale calor del sistema; Q=0. Podemos evitar el flujo de calor ya sea rodeando el sistema con material térmicamente aislante o realizando el proceso con tal rapidez que no haya tiempo para un flujo de calor apreciable. Por la primera ley, para todo proceso adiabático,
   • Proceso Isocórico
     • Se efectúa a volumen constante. Si el volumen de un sistema termodinámico es constante, no se realiza trabajo sobre su entorno; W=0 y
   • Proceso Isobárico:
     • Se efectúa a presión constante. En general, ninguna de las tres cantidades: es cero en un proceso isobárico, pero aun así es fácil calcular W.