Estrutura molecular e propriedades dos materiais: foças intermoleculares

Estrutura molecular e propriedades dos materiais: foças intermoleculares

1. Estado físico das substâncias e as forças moleculares

   • No estado gasoso não existem forças atrativas entre as moléculas, fazendo as mesma ficarem separadas um das outras
     • Tais forças são denominadas de forças intermoleculares, forças de Van der Waals ou interações de Van der Waals
     • Ao existir tais forças, as mesma podem manter as substâncias moleculares em estado líquido ou sólido

2. Interações dipolo-dipolo

   • São forças atrativas que ocorrem entre moléculas polares

3. Ligações de hidrogênio

   • São interações que ocorrem entre dipolos, nos quais o polo positivo é o hidrogênio, que se encontra ligado a F, O ou N

4. Interações entre moléculas apolares

   • As atrações que ocorrem entre moléculas apolares são denominadas de forças de London
     • Quando as moléculas apolares se aproximam, as atrações e repulsões eletrônicas entre seu elétrons e núcleos pode levar na deformação das sua nuvens de elétrons
       • Dessa forma as moléculas terão diferentes distribuições de cargas, que são chamadas de dipolos instantâneos induzidos, assim resultam em forças atrativas
         • Esse tipo de interação molecular é o único presente nas moléculas apolares

5. Interações dipolo-dipolo induzido

   • Ocorre entre moléculas diferentes, uma delas sendo polar e outra apolar

6. Propriedades das substâncias moleculares

   • Temperatura de ebulição
     • Para que ocorra a ebulição de uma substância é necessário o rompimento das forças atrativas intermoleculares presentes no líquido
       • Dessa forma quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior a temperatura de ebulição de uma substância molecular
   • Solubilidade
     • A solubilidade de uma substância em um solvente deve ser analisada em razão das intensidades das interações entre as moléculas do soluto
       • Não se dever analisar o fato do soluto e do solvente serem polares ou apolares
     • A possibilidade de dissolução aumenta quando a intensidade das forças atrativas entre moléculas de soluto e de solvente é igual ou superior à intensidade das forças atrativas das partículas do soluto entre si e das moléculas do solvente ente si