15525103
Description
Mind Map by Igor Marcos, updated more than 1 year ago
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Created by Igor Marcos
over 5 years ago
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Estrutura molecular e propriedades
dos materiais: foças intermoleculares
- Estado físico das substâncias
e as forças moleculares
- No estado gasoso não existem forças
atrativas entre as moléculas, fazendo as
mesma ficarem separadas um das outras
- Tais forças são
denominadas de forças
intermoleculares, forças de
Van der Waals ou interações
de Van der Waals
- Ao existir tais forças, as
mesma podem manter as
substâncias moleculares
em estado líquido ou sólido
- Tais forças são
denominadas de forças
intermoleculares, forças de
Van der Waals ou interações
de Van der Waals
- No estado gasoso não existem forças
atrativas entre as moléculas, fazendo as
mesma ficarem separadas um das outras
- Interações dipolo-dipolo
- São forças atrativas
que ocorrem entre
moléculas polares
- São forças atrativas
que ocorrem entre
moléculas polares
- Ligações de hidrogênio
- São interações que ocorrem entre dipolos,
nos quais o polo positivo é o hidrogênio,
que se encontra ligado a F, O ou N
- São interações que ocorrem entre dipolos,
nos quais o polo positivo é o hidrogênio,
que se encontra ligado a F, O ou N
- Interações entre moléculas apolares
- As atrações que ocorrem entre moléculas
apolares são denominadas de forças de London
- Quando as moléculas apolares se aproximam, as atrações
e repulsões eletrônicas entre seu elétrons e núcleos pode
levar na deformação das sua nuvens de elétrons
- Dessa forma as moléculas terão diferentes distribuições
de cargas, que são chamadas de dipolos instantâneos
induzidos, assim resultam em forças atrativas
- Esse tipo de interação molecular é o
único presente nas moléculas apolares
- Esse tipo de interação molecular é o
único presente nas moléculas apolares
- Dessa forma as moléculas terão diferentes distribuições
de cargas, que são chamadas de dipolos instantâneos
induzidos, assim resultam em forças atrativas
- Quando as moléculas apolares se aproximam, as atrações
e repulsões eletrônicas entre seu elétrons e núcleos pode
levar na deformação das sua nuvens de elétrons
- As atrações que ocorrem entre moléculas
apolares são denominadas de forças de London
- Interações dipolo-dipolo induzido
- Ocorre entre moléculas
diferentes, uma delas
sendo polar e outra apolar
- Ocorre entre moléculas
diferentes, uma delas
sendo polar e outra apolar
- Propriedades das
substâncias moleculares
- Temperatura de ebulição
- Para que ocorra a ebulição de uma substância é
necessário o rompimento das forças atrativas
intermoleculares presentes no líquido
- Dessa forma quanto mais intensas forem as
forças intermoleculares, maior a temperatura
de ebulição de uma substância molecular
- Dessa forma quanto mais intensas forem as
forças intermoleculares, maior a temperatura
de ebulição de uma substância molecular
- Para que ocorra a ebulição de uma substância é
necessário o rompimento das forças atrativas
intermoleculares presentes no líquido
- Solubilidade
- A solubilidade de uma substância em um solvente
deve ser analisada em razão das intensidades das
interações entre as moléculas do soluto
- Não se dever analisar o fato
do soluto e do solvente
serem polares ou apolares
- Não se dever analisar o fato
do soluto e do solvente
serem polares ou apolares
- A possibilidade de dissolução aumenta quando a intensidade
das forças atrativas entre moléculas de soluto e de solvente é
igual ou superior à intensidade das forças atrativas das
partículas do soluto entre si e das moléculas do solvente ente si
- A solubilidade de uma substância em um solvente
deve ser analisada em razão das intensidades das
interações entre as moléculas do soluto
- Temperatura de ebulição
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