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Cinética y superficies
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Cinética y superficies
Sustrato
- Compuesto químico activo susceptible de producir una reacción química. En las reacciones con catalizador, el sustrato es el compuesto que se une con el centro activo del catalizador. Es aplicable también en las interacciones que realizan las enzimas sobre los compuestos en sus reacciones específicas.
- Compuesto químico activo susceptible de producir una reacción química. En las reacciones con catalizador, el sustrato es el compuesto que se une con el centro activo del catalizador. Es aplicable también en las interacciones que realizan las enzimas sobre los compuestos en sus reacciones específicas.
Factor pre-exponencial
- Es la constante pre-exponencial en la ecuación de Arrhenius, una relación empírica entre la temperatura y el coeficiente de velocidad. Por lo general, se designa con A cuando se determina a partir de un experimento, mientras que Z generalmente se deja para la frecuencia de colisión.
- Ecuación de Arrhenius
- Es una fórmula para la dependencia de la temperatura de las velocidades de reacción. La ecuación fue propuesta por Svante Arrhenius en 1889, Esta ecuación tiene una vasta e importante aplicación para determinar la velocidad de las reacciones químicas y para el cálculo de la energía de activación.
- Es la constante pre-exponencial en la ecuación de Arrhenius, una relación empírica entre la temperatura y el coeficiente de velocidad. Por lo general, se designa con A cuando se determina a partir de un experimento, mientras que Z generalmente se deja para la frecuencia de colisión.
Energía de activación
- Es la cantidad mínima de energía necesaria para que una reacción química avance. Cuanto mayor sea la energía de activación, más lenta será la velocidad de la reacción. Sin embargo, añadir calor a la reacción aumentará la velocidad, ya que hace que las moléculas se muevan más rápido y aumenten la probabilidad de que las moléculas colisionen.
- Es la cantidad mínima de energía necesaria para que una reacción química avance. Cuanto mayor sea la energía de activación, más lenta será la velocidad de la reacción. Sin embargo, añadir calor a la reacción aumentará la velocidad, ya que hace que las moléculas se muevan más rápido y aumenten la probabilidad de que las moléculas colisionen.
Colisiones moleculares
- Se explican mediante la teoría de Colisiones cómo transcurren las reacciones a nivel molecular. Según esta teoría, para que una reacción química tenga lugar, las moléculas de los reactivos deben chocar, y además deben chocar de forma eficaz, es decir, no todas las colisiones de reactivos llevan a la formación de productos, solo algunas de ellas.
- Se explican mediante la teoría de Colisiones cómo transcurren las reacciones a nivel molecular. Según esta teoría, para que una reacción química tenga lugar, las moléculas de los reactivos deben chocar, y además deben chocar de forma eficaz, es decir, no todas las colisiones de reactivos llevan a la formación de productos, solo algunas de ellas.
Adsorbato
- Es cualquier sustancia que ha sufrido adsorción en la superficie. Durante el proceso de adsorción, se produce una transferencia de carga entre el adsorbato y el metal, lo que a su vez da como resultado un momento dipolar. En este proceso, existe la adhesión de iones, átomos y moléculas de líquidos, gases y sólidos disueltos a una superficie particular.
- Es cualquier sustancia que ha sufrido adsorción en la superficie. Durante el proceso de adsorción, se produce una transferencia de carga entre el adsorbato y el metal, lo que a su vez da como resultado un momento dipolar. En este proceso, existe la adhesión de iones, átomos y moléculas de líquidos, gases y sólidos disueltos a una superficie particular.
Elaborado por: Jeinner Campo Curso: 201604_4
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- Mind Map on Cinética y superficies, created by Jeinner Campo Sierra on 29/02/2020.
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- Jeinner Campo Sierra
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