Regeln der Redoxreaktionen

Nr.1: ein einzelnes Element hat die Oxidationszahl 0.
Nr.2: Die Oxidationzahl eines einatomigen Ions ist gleich seiner Ionenladung.
1. Ionenladung = 8 - jeweilige Hauptgruppe (bsp. 1-8)
Nr.3: Die Summe aller Atome eines Moleküls ist gleich der Ladung dieses Moleküls. (Mehratomige Ionen werden auch zu den Molekülen gezählt.)
Nr.4: Flour hat in allen Verbingungen die Oxidationszahl -1
Nr. 5: Sauerstoff hat in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl -2
Nr. 6: Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die OZ +1
Nr.7: In Verbindungen von Nichtmetallen ist die OZ des elektronegativeren Elements negativ und enspricht der Ionenladung, die für die Ionenverbindung dieses Elements gilt.

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