Regeln der Redoxreaktionen

Regeln der Redoxreaktionen

1. Nr.1: ein einzelnes Element hat die Oxidationszahl 0.

2. Nr.2: Die Oxidationzahl eines einatomigen Ions ist gleich seiner Ionenladung.

   • Ionenladung = 8 - jeweilige Hauptgruppe (bsp. 1-8)

3. Nr.3: Die Summe aller Atome eines Moleküls ist gleich der Ladung dieses Moleküls. (Mehratomige Ionen werden auch zu den Molekülen gezählt.)

4. Nr.4: Flour hat in allen Verbingungen die Oxidationszahl -1

5. Nr. 5: Sauerstoff hat in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl -2

6. Nr. 6: Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die OZ +1

7. Nr.7: In Verbindungen von Nichtmetallen ist die OZ des elektronegativeren Elements negativ und enspricht der Ionenladung, die für die Ionenverbindung dieses Elements gilt.