Gases

Gases

1. Variáveis: °Pressão °Volume °Temperatura °Quantidade de matéria

2. Transformação isotérmica

   • Na transformação isotérmica, a pressão exercida por uma amostra de gás ideal é inversamente proporcional à sua variação de volume.
     • p.V=K¹
       • Onde: p=pressão V=volume K¹=constante que depende da massa, temperatura e natureza do gás.
   • Transformação isotérmica é a transformação gasosa cuja temperatura permanece constante. Quanto ao comportamento da pressão e do volume, cujo gás encerrado no interior do êmbolo é um gás perfeito. O volume aumenta e a pressão diminui.

3. Equação geral dos gases

   • Um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado: quanto ao seu volume, quanto à temperatura e quanto à pressão. Essas alterações são conhecidas como transformação isobárica, isovolumétrica e isotérmica. A partir dessas três transformações gasosas é que se chegou à equação:
   • A equação geral nos permite calcular, por exemplo, o volume de um gás que passou por alterações de temperatura e pressão.

4. Transformação isocórica

   • Uma transformação isocórica, ocorre quando se mantém o volume constante e se variam a temperatura e a pressão de um gás com massa fixa.
     • p=K³.T
       • Onde: p=pressão; T=temperatura absoluta do gás; K³=constante que depende do volume, massa e da natureza do gás.

5. Transformação isobárica

   • Na transformação isobárica dos gases, a pressão permanece constante e o volume aumenta ou diminui proporcionalmente à variação da temperatura.
   • Uma transformação isobárica ocorre quando o gás está com uma pressão constante.
     • V=K² . T
       • Onde: V=volume; T=temperatura absoluta; K²=constante que depende da pressão, massa e natureza do gás.

6. Equação de Claypeyron

   • A equação de Clapeyron relaciona as três variáveis de estado (p, V, T) com o número de partículas que compõe um gás.
     • P.V = n.R.T
       • P= pressão gerada pelo gás nas paredes do recipiente; V= volume ocupado pelo gás e pode ser expresso em litros ou metros cúbicos; n= número de mol (quantidade de matéria do gás);

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