Termoquímica

Termoquímica

1. Processo Exotérmico

   • Ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.
   • Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia, ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa , porque essa variação é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes.

2. Processo Endotérmico

   • As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia.
     • Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta, pois há absorção de energia, a variação da entalpia é sempre positiva . Observe outros exemplos de processos endotérmicos.

3. Temperatura

   • O conceito de temperatura pode ser definido como a medida da energia cinética média das partículas de um corpo, ou seja, a medida da agitação média dessas partículas. Sendo assim, um corpo está quente quando as suas partículas estão bastante agitadas. Analogamente, um corpo está frio quando as suas partículas estão pouco agitadas.

4. Calor

   • O calor pode ser definido como a transferência de energia térmica entre dois corpos. Sendo assim, é incorreto dizer que um corpo possui calor. O que esse corpo possui é energia térmica. O calor é apenas um fluxo e não uma medida de temperatura.

5. Estudo Calórico dos Alimentos

   • O termo caloria refere-se à quantidade de energia que o alimento fornece ao organismo, considerando que ela seja totalmente aproveitada. Em termos científicos, caloria (cal) é uma unidade que indica o calor necessário para elevar a temperatura de 1g de água em 1ºC. Esta última definição serve para determinar a quantidade de calorias de cada alimento, sendo que para tal utiliza-se um aparelho denominado calorímetro bomba, ou apenas calorímetro.
     • Observe que a unidade “cal” ou “calorias” é muito pequena, por isso, no cotidiano muitas vezes existem alguns erros quando se mencionam que determinados alimentos fornecem certos valores de calorias, quando na verdade são quilocalorias. Por exemplo, quando se diz que um iogurte tem 80 calorias, na verdade ele tem 80 000 calorias e 80 kcal. Por isso os rótulos dos alimentos tem usado as unidades kcal ou kJ atualmente.
       • Fontes de calorías
         • Carboidratos ou glicídios, Proteínas ou protídeos e Óleo e gorduras ou lipídios.

6. Relação entre energia e quantidade de produtos e reagentes/Fatores que influenciam na energia envolvida em uma transformação química.

   • As substância possuem certa quantidade de energia armazenada, denominada energia química. Essa energia é proveniente de suas ligações químicas e das forças de atração e de repulsão entre os átomos que a compõem. Como cada substância possui armazenada uma quantidade de energia química específica, há uma diferença entre os conteúdos energéticos de seus reagentes e de seus produtos. Em função da energia química de reagentes e produtos, a reação pode ocorrer segundo duas formas distintas, A energia dos reagentes é menor que a dos produtos. Neste caso os reagentes terão que ganhar energia para se transformar em produtos ou A energia dos reagentes é maior que a dos produtos. Neste caso os reagentes terão de liberar energia para se transformar em produtos..
     • A absorção e a liberação de energia normalmente ocorrem acompanhadas de absorção ou liberação de calor. Os reagentes ganham energia para se transformar em produtos com maior energia ou podem perder energia para se transformar em produtos com menor energia. Reações químicas que absorvem energia são chamadas endotérmicas e as que liberam energia são chamadas exotérmicas.
       • Quando os produtos possuem mais energia que os reagentes, sabemos que essas reações absorveram energia, isto é, elas normalmente ganham calor para ocorrerem. Um exemplo é a queima do açúcar para fazer a calda do pudim. Ao receber calor o açúcar se transforma em calda, e sua aparência e seu sabor mudam. Para que essa reação ocorra é necessário ceder energia ao sistema. Já nas reações exotérmicas, a energia dos reagentes é maior que a dos produtos. Normalmente, os reagentes perdem calor para que a reação ocorra, o que acontece, por exemplo, na queima do papel. É fácil verificar que o sistema está liberando energia na forma de calor e luz.

7. Calculo de Entalpia a partir dos calores de formação

   • Considere a equação abaixo: A + B → C + D Para realizar o cálculo da variação da entalpia dessa reação, é necessário conhecer as entalpias de cada um dos participantes (reagentes e produtos): HA = Entalpia da substância A HB = Entalpia da substância B HC = Entalpia da substância C HD = Entalpia da substância D. Tendo conhecimento sobre a entalpia de cada um dos participantes da reação, basta utilizar os valores na expressão matemática de subtração que representa a variação da entalpia, que é: ΔH = Hp – Hr
     • De forma resumida para calcular a variação de Entalpia podemos seguir os seguintes passos. Primeiro passo: Analisar se a equação está ou não balanceada, Segundo passo: Calcular a entalpia dos reagentes (Hr), Terceiro passo: Calcular a entalpia do produto, Quarto passo: Por fim, basta aplicar o Hp e o Hr encontrados na fórmula para calcular a variação da entalpia: ΔH = Hp – Hr.

8. Lucas Gorziza 222

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