SAIS

SAIS

1. Os sais estão presentes em nosso cotidiano, sendo bastante utilizados na nossa alimentação, como o sal de cozinha (NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3), usado como fermento, e também noutras áreas, como o carbonato de cálcio (CaCO3) presente nos mármores e no calcário, e o sulfato de cálcio (CaSO4) que compõe o giz escolar e o gesso. Sais são o resultado da reação de um ácido com uma base. Essa reação é chamada de neutralização ou salificação e forma água junto com o sal.

2. Características:

   • São compostos iônicos (formados por aglomerados de íons e não por moléculas); Tem sabor salgado (quase sempre venenosos); São sólidos e cristalinos; Conduzem corrente elétrica em solução; Sofrem fusão e ebulição em altas temperaturas; Solúveis em água (exceções: alguns sulfetos; os cloretos, brometos e iodetos com os cátions Ag+, Hg22+ e Pb2+, entre outros).

3. Classificação e nomenclatura dos sais

   • Sais duplos ou mistos - Reação de um di, tri ou tetrácido com diferentes bases (sal duplo quanto ao cátion) ou de um uma di, tri ou tetrabase com ácidos diferentes (sal duplo quanto ao ânion). | Exemplos: Quanto ao cátion: H2SO4 (diácido) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4 (sulfato duplo de potássio e sódio) + 2H2O / H3PO4 (triácido) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K2NaPO4 (ortofosfato dipotássio monossódico) | Quanto ao ânion: Ca(OH)2 (dibase) + HBr (ácido) + HCl (ácido) → CaBrCl (cloreto-brometo de cálcio) + 2H2O / Al(OH)3 (tribase) + H2SO4(ácido) + HCl(ácido) → Al(SO4)Cl (cloreto-sulfato de alumínio) + 3H2O
   • Sais básicos ou hidroxissais - Reação de neutralização parcial da base (Se nem todas as hidroxilas reagirem, o sal tem em sua estrutura uma ou mais hidroxilas). | Exemplo: Ca(OH)2 (base) + HCl (ácido) → Ca(OH)Cl (sal básico) + H2O | Nome dos Sais Básicos: semelhante aos sais normais, indicando porém o número de OH- em sua estrutura. | Sal = prefixo do nº de OH- +(nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion). / ácido clorídrico (HCl) + hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] → monoidroxicloreto de cálcio [Ca(OH)Cl] + água ácido clorídrico (2HCl) + hidróxido de alumínio [Al(OH)3] → monoidroxicloretode alumínio [Al(OH)Cl2] + água
   • Sais ácidos ou hidrogenossais - Reação de neutralização parcial do ácido ( quando nem todos os H+ do ácido reagem, então o sal possui em sua estrutura um ou mais hidrogênios ionizáveis oriundos do ácido). | Exemplo: NaOH (base) + H2SO4 (ácido) → NaHSO4 (sal ácido) + H2O Nome dos Sais Ácidos: semelhante aos sais normais, mas com indicação do número de H+ pelos prefixos mono, di, tri, etc. | Sal = prefixo do nº de H+ +(nome do ânion) + sufixo eto/ito/ato de (nome do cátion). ácido sulfúrico (H2SO4) + hidróxido de sódio(NaOH) → monoidrogenosulfatode sódio (NaHSO4) + água / ácido ortofosfórico (H3PO4) + hidróxido de sódio(NaOH) → diidrogeno-ortofosfato de sódio (NaH2PO4) + água
   • Sais neutros ou normais - Reação de neutralização total (reagem todos os H+ do ácido e todas as OH- da base). | Exemplos: NaOH (base) + HCL (ácido) → NaCl (sal normal) + H2O / 3NaOH(base)+ H3PO4 (ácido) → Na3PO4 (sal normal) + 3H2O | Nome dos Sais Normais: o nome do sal provém do nome do ânion do ácido, cuja terminação _ídrico ou _oso ou _ico será substituída respectivamente por: _eto ou_ito ou _ato e do cátion da base.