Ácidos

Ácidos

1. Ácidos são substâncias que se ionizam em meio aquoso e são bons condutores de energia.

   • Características dos ácidos
     • Ionizam-se em meio aquoso, liberando o cátion H+.
     • São condutores de eletricidade devido à liberação de íons em meio aquoso.
     • Alteram a cor da solução na presença de substância indicadora, como tornassol ou fenolftaleína.
     • O sabor azedo do limão, laranja, entre outras frutas cítricas, deve-se ao ácido presente nesses alimentos.
     • Em contato com meio básico, sofrem reação de neutralização, formando como produtos dessa reação sal e água.

2. A classificação dos ácidos pode ser feita levando-se em conta quatro critérios diferentes.

   • Volatilidade
     • Fixos: ponto de ebulição (PE) > 100°C, passando lentamente para o estado gasoso.
     • oláteis: ponto de ebulição < 100°C, passando com rapidez e facilidade para o estado gasoso.
   • Grau de ionização (α) ou força ácida: α = número de moléculas ionizadas/número de moléculas dissolvidas
     • Ácidos fortes: α ≥ 50%.
     • Ácidos fracos: α ≤ 5%.
     • Ácidos semifortes ou moderados: 5% < α < 50%.
   • Número de hidrogênio ionizável
     • Monoácido: libera um cátion H+.
     • Diácido: libera dois cátions H+.
     • Tetrácido: libera quatro cátions H+
     • Triácido: libera três cátions H+.
   • Presença do oxigênio
     • Hidrácidos: não possuem oxigênios em sua estrutura.
     • Oxiácidos: possuem oxigênio em sua estrutura.

3. Ácidos no dia a dia

   • Fertilizantes e medicamentos: O ácido fosfórico (H3PO4) é muito utilizado na fabricação de fertilizantes e também como medicamento. É um dos vários ácidos que são utilizados na área farmacêutica.
   • Frutas cítricas: possuem o ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C.

4. Nomenclatura dos ácidos

   • Oxiácidos. A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos: Reação de ionização do ácido HClO. ITO ~> oso /ATO ~> ico
   • Hidrácidos (Ácido + nome do ânion + ídrico). Para todos os ácidos, usa-se o termo “ácido” antes da nomenclatura que caracteriza a molécula. Nos hidrácidos, troca-se o sufixo “eto” do nome do elemento pelo “ídrico”.