Sustancias químicas

Sustancias químicas

1. Fenómenos

   • Phaenomenon,Cambio que experimenta la materia
   • Físicos.
     • Cambio natural observable
     • Es medido.
     • No se modifica su est. interna.
   • Químicos.
     • Sucesos observables.
     • Se mide.
     • Sustancias modifican su est.interna.
     • Convierte en 1 o + sus con dist. propiedades.

2. Sustancias puras: elemento y compuesto.

   • Sustancia química.
     • Combinación de átomos de un = E o distinto.
     • Elemento.
       • Átomos.
         • Más pequeña de un E.
         • Propiedades del E.
         • Reacciona con otros para formar compuestos.
       • Sustancia simple.
       • Separa por métodos nucleares.
     • Compuesto.
       • Sust. compuesta.
       • Separada por medios químicos.
       • U química de 2 o + tipos de átomos diferentes (moléculas) con composición fija.
       • Químico
         • Átomos que forman una molécula q´proceden de un E.
       • Molécula.
         • Combinación de átomos de = o diferentes E.
         • Partícula más pequeña de 1 sus.pura q´puede sufrir cambios químicos.
         • U por un enlace químico.
   • Sustancia pura.
     • Composición fija, definida y con propiedades distintas. Tiene un solo componente.

3. Mezclas.

   • U Física de más de un compuesto. Comb. 2 o + sust. puras en propiedades variables, sin cambios químicos (identidad y propiedad).
   • Por 2 o + sustancias.
     • Solvente o disolvente.
       • Sus. en la que se forma una disolición.
       • > cantidad.
     • Soluto.
       • Sus. disuelta en la disolución.
       • < cantidad.
   • + o - U.
   • Materiales de los q´está compuesta.
     • Mezcla = a sistema.
     • Sustancia= fase.
   • Conserva propiedades originales.
   • Las partículas se U por fuerzas de cohesión.
   • Comp. variable en masa y vol.
   • Propiedades variables, dep. comp.
   • Separación:
     • Físico.
       • Evaporación.
       • Destilación.
       • Sublimación.
     • Mecánico.
       • Tamizado.
       • Magnetización.
   • Clasificación:
     • Visibilidad de sus componentes.
       • Homogéneas.
         • Uniforme.
         • No se distinguen separación de fases.
         • 1 fase.
       • Heterogéneas.
         • No uniforme.
         • 2 o más fases.
         • Se distingue una fase de otra.
     • Tamaño de las partículas de soluto.
       • Soluciones.
         • Monofásico.
         • 2 o + comp.
         • Fase dispersora.
           • Solvente.
           • >
         • Fase dispersa.
           • Soluto o disoluto.
           • <
         • Transparente, in-colora.
         • Partícula del soluto entre 0.1 a 1 nm.
         • Constante mov y no sedimentan las part.
         • Homogénea.
       • Coloides.
         • Heterogénea.
         • Fase continua, liquida y dispersa.
         • Mezcla intermedia entre sol y susp.
         • No se sedimentan.
         • Traslúcidas.
         • No se separa por filtración.
         • Fenómeno de dispersión de la luz. Efecto Tyndall.
         • Opacidad intermedia.
         • 2 fases.
         • Par. sol 1 a 100 nm.
       • Suspensiones.
         • Heterogénea.
         • Fase dispersa.
           • Soluto solido ins.
         • Fase dispersante
           • Líquido.
         • Ópaco, 2 fases.
         • Si sedimentan.
         • Part. grandes > de 100 nm
         • Particulas susp. en el disolvente y la gravedad en reposo las precipita al fondo.
         • Separa.
           • Filtración.
           • Decantación
         • No paso de la luz.
     • Cantidad de soluto disuelto.
       • Diluidas.
         • + propiedades del solvente que de soluto.
         • Concentración baja.
       • Concentradas.
         • Concentración alta.
         • La cantidad depende de la intensidad de los efectos y propiedades.
           • Color.
           • Sabor.
           • Viscosidad.
           • Conductividad electrica.
       • Saturada.
         • Máx. cantidad de soluto que se disuelve a una t° y presión estándar.
       • Sobresaturada.
         • + Soluto que la saturada.
         • Soluble al soluto a través de aumento de t° o presión.
       • Solubilidad
         • Máx. canti de sol que se puede disolver en 100 g de agua en una t° dada.
         • Proporcional a la t°. Exc. gases la t° <.

4. Concentración de las mezclas.

   • Porcentaje masa-masa.(%m/m)
     • Calcula a partir de la masa del soluto en g, dividido por la masa de disolución en g.
     • Masa de sol cont. en 100 u de masa de disol.
   • Porcentaje volumen-volumen. (%v/v).
     • Calcula a partir del vol. del sol en ml, dividido entre el vol de la disol en ml.
     • Volumen del sol cont. en 100 u en vol de disol.
   • Porcentaje masa-volumen. (%m/v)
     • Calcula a partir del peso del sol. en g, dividido entre el vol de la disol en ml.
   • Partes por millón.(ppm)
     • Unidad de medida de concentración.
     • Cantidad de u de la sust que hay por cada millón de u del conjunto.
     • En dosol. acuosas, 1 ppm= a un ml de sol x lt disol. Mcg de sol por ml.

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