GASES

GASES

1. Teoria cinético-molecular

   • Postulados
     • Estão em movimento contínuo aleatório
     • O volume de todas as moléculas dos gases é despresível
     • Forças atrativas e repulsivas entre as moléculas são desprezíveis
     • A energia pode ser transferida entre moléculas durante as colisões a temperatura constante
     • A energia cinética média é proporcional a temperatura absoluta
   • Um aumento do volume sob uma temperatura constante faz com que a pressão diminua.
   • Um aumento de temperatura a volume constante faz com que a pressão aumente.

2. Efusão e difusão molecular

   • Efusão: Fuga de moléculas de gás através de um pequeno orifício.
   • Difusão: Espalhamento de uma substância por todo um espaço ou por uma segunda substância
   • Para dois gases com temperatura igual, um gás constituído por partículas de pouca massa tem a mesma energia cinética média que um compostos por partículas mais maciças

3. Gases reais

   • Desvios do comportamento idela
     • Não se comportam de maneira ideal sob altas pressões
     • Sob pressões mais baixas o desvio do comportamento é pequeno e podemos aplicar a equação do gás ideal sem cometer erros graves
     • Os gases reais se desviam do comportamento ideal
     • O desvio do comportamento ideal aumenta à medida que a temperatura diminui, tornando- se significativo próximo da temperatura a que os gases se liquefazem
     • As moléculas de um gás não ocupam espaço e não exercem atração umas pelas outras
     • Moléculas reais, no entanto, têm volumes finitos e se atraem mutuamente
     • Equação de Van der Waals

4. Gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem

5. Características

   • Assume tanto o volume quanto a forma do recipiente que o contêm.
   • É compressível
   • Flui rapidamente
   • A difusão em um gás ocorre rapidamente.

6. Pressão

   • acreditavam que a atmosfera não tinha peso.
   • Evangelista Torricelli (1608–1647),provou que isso não era verdade. Ele inventou o barômetro.
   • A pressão, P, é definida na ciência como a força, F, que atua sobre uma determinada área, A.

7. Lei dos gases

   • A lei de Boyle afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás, mantida à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão.
   • A lei de Charles afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás mantida sob pressão constante é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). Na escala Kelvin, 0 K, chamado de zero absoluto, é igual a –273,15 °C.
   • A lei da combinação dos volumes, estabelecida por Gay-Lussac, define que a uma determinada pressão e temperatura, os volumes de gases que reagem uns com os outros são representados por números inteiros e pequenos.
   • Equação do gás ideal
     • Um gás ideal é um gás hipotético cujas relações entre pressão, volume e temperatura são descritas completamente pela equação do gás ideal.

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