Clasificación de los elementos por Grupos o Familias.

Clasificación de los elementos por Grupos o Familias.

1. Grupo IA: Metales Alcalinos

   • Los metales alcalinos se encuentran en la primera columna (grupo IA) de la tabla periódica. Los elementos que conforman este grupo son: litio (Li) , sodio (Na) , potasio (K) , rubidio (Rb) , cesio (Cs) y francio (Fr)
   • La única excepción de este grupo es el hidrógeno, que es un gas y no un metal alcalino.
   • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas

2. Grupo IB: metales de acuñación

   • La familia del cobre o vulgarmente conocidos como metales de acuñación se componen de todos los integrantes del Grupo 11 de la tabla periódica (antiguamente I B): Cobre (Cu) Plata (Ag) Oro (Au) Roentgenio (Rg)

3. Grupo IIA: metales alcalino-térreos

   • Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Este último elemento no existe en la naturaleza, debido a la inestabilidad de su núcleo, es radiactivo.
   • Los átomos de los metales alcalinotérreos se caracterizan por tener dos electrones externos en un orbital s, con configuración electrónica ns2, por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+2, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el Sistema Periódico.

4. Grupo IIB:

   • Está formado por los siguientes elementos: zinc, cadmio, mercurio y ununbio.
   • Estos metales tienen gran tendencia a formar iones complejos y compuestos covalentes. Sus iones sencillos son divalentes.

5. Grupo IIIA

   • está formado por: boro, aluminio, galio, indio y talio.
   • El carácter metálico o electropositivo de los elementos de este grupo es bastante menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos, lo que se pone de manifiesto por su menor reactividad, debida a sus elevadas energías de ionización.
   • El boro presenta un comportamiento anómalo y tiene propiedades típicas de un semimetal; mientras que, el resto de los elementos del grupo se comportan como metales.

6. Grupo IIIB

   • Está formado por los siguientes elementos: escandio, itrio, lantano y actinio.
   • Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros.

7. Grupo IVA

   • Está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.
   • El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.

8. Grupo IVB

   • Está formado por los siguientes elementos: titanio, circonio, hafnio y rutherfordio.
   • Estos metales son bastante reactivos

9. Grupo VA

   • Está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
   • El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.

10. Grupo VB

    • Está formado por los siguientes elementos: vanadio, niobio, tántalo y dubnio.
    • El niobio y el tántalo son elementos muy poco reactivos; mientras que, el vanadio sí presenta una mayor reactividad.

11. Grupo VIA

    • Todos los elementos de esta familia son no metales, excepto el polonio, se les encuentra en la naturaleza en forma libre. Lapalabra calcógenos significa "formados de cenizas".

12. Grupo VIB

    • está formado por los siguientes elementos: cromo, molibdeno, wolframio y seaborgio.
    • Si estos metales se encuentran finamente divididos son fácilmente atacables por los ácidos y bases diluidos. En forma compacta no. Son poco reactivos

13. Grupo VIIA: Halógenos

    • se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
    • La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico

14. Grupo VIIIA: Gases Nobles

    • Todos los elementos de este grupo tienen el último nivel electrónico completo lo que los vuelve muy poco reactivos
    • Sin embargo en determinadas condiciones se han sintetizado varios compuestos de kriptón y xenón.

15. Grupo VIIB

    • está formado por los siguientes elementos: manganeso, tecnecio, renio y bohrio. El tecnecio no existe en la naturaleza, se obtiene de forma artificial, mediante reacciones nucleares.
    • Son muy reactivos. Finamente divididos reaccionan con facilidad. Presentan un gran número de estados de oxidación.

16. Grupo VIIIB

    • Está dividido en tres subgrupos de tres elementos cada uno, conociéndoselo como "Fe-Co-Ni" por estar encabezados por el Hierro, el Cobalto y el Níquel, respectivamente. Todos son considerados como elementos de transición.

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